测的混合气体达到平衡时的密度是3.12g dm3

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

设反应后体积为v,则氨气体积为0.2v,代入方程式计算：N2+3H2=2NH3△v13220.2vxx=0.2v,即体积减少了0.2v,原体积为1.2v与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率=0.

合成氨反应是一个气体分子数减少的反应,在温度、压强一定的条件下,分子数的减少等于体积的减少.本题可利用体积差量法求解.设反应后的体积为100L（或1L）,则其中有氨20LN2+3H2==2NH3体积减

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H2⇌2NH3△V1 &

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2-------5M-------XX=5M/22H2+O2=2H2O2----1N----YY=N/2需氧气的物质的量是X+Y=5M/2+N/2=(5M+N)/

3H2+2N2==2NH3,我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积,氮气无论是否参加反应,体积是不变的.由题反应后密度为反应前1.25倍,得体积为原来的0.8倍.原来体积100ml,由于

平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO2，则平衡时混合气体为2mol×46g/mol39.2g/mol

M=1.9*40=76NO2:46.16.76N2O4:92.30N2O4和NO2的体积比15:8N2O4的转化率8/38

密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：

1）因为对H2的相对密度为4.25所以相对平均摩尔质量：2g/mol*4.25=8.5g/mol运用十字交叉法：N2：28-------------------8.5-2=6.5-----------

设混合气体含NO2xmol,分解O2ymol,则NO为2ymol,起始NO2为x＋2ymol由题意46x＋30×2y＋32y＝19.6×2×（x＋2y＋y）,解得x跟y的关系分解率为2y/(x+2y)

先看,不懂再问.从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质

D所谓相对分子质量增大,即分子数要减少,在吸热的时候只有D才是分子数减少的

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

一般是一致的一般体积分数就是指气体体积分数再问：那有两道题想请教一下1在恒温恒容时2n02=n204平衡后加入no2n204的体积分数为什么增大了？2c0+h20=c02+h2加入h20为什么co2和

密度的话,有时可以,有时不可以.比如:①容器体积固定不变,反应物又都是气体:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),体积和质量都不变,所以不行.②容器体积变化,反应物又都是气体,体积不变的反应

这个需要看你在什么条件下进行的反应如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变……不能说明到达平衡状态如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了……

平衡混合气体的密度是H2密度的42倍:平均分子量84设原来有1mol,设转化率为xN2O4=2NO21_____21-x__2x92(1-x)/(1-x+2x)+2x*46/(1-x+2x)=84x=

两个答案都正确,即颜色不再变化和混合体积中的体积分数不变均正确体积分数不变就不用说了.I2是有色的,随着反应的进行I2的量也随之变化,在未达到平衡前,量的变化总是在影响着I2颜色的变化.