搜狗做题网浓硫酸与氯化钠反应为什么产生硫酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:50:55
2NaBr+2H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4(加热)发生氧化还原反应,不能制取HBr.Br-的还原性强于Cl-,能被浓硫酸氧化.
二氧化碳气体与通过灼热的氧化铜反应CO+CuO△Cu+CO2氯化钠与浓硫酸反应NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl
你别忘了,因为这个反应的目的是为了制取HCL,因此影响HCL产生和收集的限制因素都会被考虑到实验的选材和过程中去,你看稀硫酸和氯化钠溶液中都含有大量的水,刚生成的HCL,1：500溶在了水里,而它本身
两者不反应,因为不符合复分解反应的条件但是固体NaCl能与浓硫酸反应NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（气）（不加热或微热）2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl（气）（加热）
NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑再问：反应原理是/?再答：复分解，原理是难挥发酸制易挥发酸，HCL比H2SO4易挥发！
NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑
NaCl+H2SO4浓===微热==NaHSO4+HCl气体符号2NaCl+H2SO4浓===加热==Na2SO4+2HCl气体符号高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸
只要硫酸在这个反应体系当中,就会和NaCl和生成的MnCl2反应的!这是因为,硫酸是个高沸点酸,在常温下可以和所有氯化物作用生成HCl气体,即便你先制备了HCl气体,但是NaCl和浓硫酸的反应并不是瞬
不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸.作用两个：提供H+,使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水,促进反应正向进行.至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+,Na+,（SO4）2-这些离子（同时还有
为了保证硫酸的浓度,顺便最大限度的放出氯气.用氯化钠溶液相当于稀释了浓硫酸；氯气的溶解度还不错,有水的话要溶进去不少.
是这样的.因为在这两种酸中+5价的N和+6价的S得电子的能力比H+要强,即它俩的氧化性比H+强,所以作为还原剂的金属单质失去的电子会优先被N和S得到.这样H+得不到电子自然就无法生成H2了.哦对了,对
scscv的说法可以帮助你理解,他强调了一个观念就是强酸制弱酸,这是正确的.但用来解释制备氯化氢的试验不是很合适,因为硫酸的酸性跟盐酸差不多,而且稀硫酸也没有办法制备氯化氢.浓硫酸之所以可以制备氯化氢
要是水溶液,那水和浓硫酸的反应知道吗?会炸的.
不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的
加热能反应,实验室常用它们制备HCL气体NaCl+H2SO4(浓)==加热==HCl气体+NaHSO4再问：他没说加热，原题是下列物质的溶液混合后，不能发生反应的是，然后就是NaCL和H2SO4，NA
浓硫酸电离出的是单纯质子【或者酸合质子】,稀硫酸电离的是水合质子.质子H+虽少,酸性比水合质子[H9O4+]强得多,和氯离子结合产生氯化氢更是及时离开反应体系,反应持续进行,常温或者微热都可以持续产生
因为溶液水中很少,所以HCl会跑出来,促进反应
浓硫酸中有三氧化硫、反应放热是三氧化硫排除
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑微热NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑500℃—600℃原理是高沸点酸制低沸点酸HClbp:－84.9℃H2SO4bp:290℃