G(s)=5 s 1,H(s)=2,求稳态输出

a=[122],b=[17352];[z,p,k]=tf2zpk(a,b)零点和极点都有了z=00-1.0000+1.0000i-1.0000-1.0000ip=-6.65530.0327+0.855

低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△

需要(-a/2)/

分解1molKNO3需要热量58/2==29KJ而燃烧1molC产生94KJ则C需要29/94mol选B

总反应方程式：Na2O2+CO=Na2CO3ΔH=-509KJ/mol所以反应放出509KJ的能量,即进行1mol反应,转移电子2mol

1该反应中ABC是气体,D是固体,反应前后气体总物质的量不变,所以初始加入的物质折合到反应一边成比例就能达到相同的平衡状态,甲中A:B=1:2,乙折合到左边也是A:B=1:2,平衡状态相同移走C,折合

S(s)+O2(g)=SO2(g)为燃烧反应,放热,△H0SO2(g)=S(s)+O2(g)为分解反应,吸热,△H>0∴Q3>0且这两个反应互为逆反应∴Q1=Q3

计上面三个式子分别是①②③①×3-②-③×2得到了6CO+6FeO=6CO2+6Fe△H=（-24.8）×3-（-47.2）-（640.5）×2=-1308.2KJ/mol我状态不表了所以要求的△H=

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）

（1）断键,需要能量,+,成键,放出能量,-1个S8有8个键,相当于1个S原子成1个S-S方程式中是3S,就应当是,3/8S8,所以,不是24,而是(3/8)*8=32*2*(H-S)+2(S-O)-

这是化学热力学方程式,含义是：硫与氧分别为热力学最稳定状态,S（固体,单斜硫）,O（氧气,气态）,生成SO2（固体）,ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就

设C的物质的量为A,H2的物质的量为B.A+B=0.2393.5A+241.8B=63.53解方程组得：A=0.1B=0.1

(1)Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H=Q1(2)2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s)△H=Q2(3)Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO△H=Q3根据盖斯定律,反应(3)=(1)

程序结果是输出s或（和）s1指向的串（Here）长度：4.char*s,*s1="Here";//分配两个指针,一个野,一个指向常量串here,很容易看出来,长度为4个字符.s=s1;//s与s1指向

(1)G(s)的零极点获取：[z,p,k]=zpkdata(sys);其中sys=tf([601],[1330]);(2)H(s)的多项式形式:Hs=zpk([-1-2],[-2i,2i,-3],1)

物理中的英文字母在不同学科,不同学习时段代表的意义不太一样在大学物理热学部分,这四个字母的意义是G表示态函数吉普斯函数等于内能U加PV加TSH表示态函数焓等于内能U加上PV（系统压强乘以体积）F表示态

从系统的开环传递函数可知系统为I型的,于是Kp=正无穷,Kv=K=4,Ka=0,当输入为单位阶跃信号时,I型系统能对阶跃信号无差跟踪,即其误差Esr=1/Kp=0再问：为什么是I型？要的就是这个推断过

朋友,你太悲剧啦,昨天就看到这提问了,居然还没有人回答……不过言归正传,楼主学过等效平衡吗?将1molA和2molB加入甲容器中,等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价,即平衡时物质组成

将前一个式子×2后一个式子倒过来两个式子相加得到▲H=172.KJ/MOL

S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.