混合溶液的浓度

磷酸不是强酸,不可能完全电离出氢离子,不能把它视为三元酸

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此显碱性.

溶质的质量是50*10%+50*15%+100*12%=24.5g溶液的质量是50+50+100=200g混合的酒精溶液浓度是24.5/200*100%=12.25%

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后

我觉得是c（M+）+c（H+）=c（A-）+C（OH-）对于我的式子是“电荷守恒”对于所有溶液都是电中性的,阴离子带的电荷数=阳离子的电荷数而你的式子是“c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小

实在是不想写了,其实就是一个很简单的数学推导过程.

依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形

解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊

首先知道盐量5%*120+7%*300+12%*100=39克其次是知道溶液总量120+300+100=520克39/520=0.075=7.5%