混合溶液离判断离子可能共存规律总结

A．滴加石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B.250C，pH=0的溶液，显酸性，H+、NO3-、Fe2+离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO3

A．Cu2+、Fe3+都与与I-反应的B．Ba²+与SO42-生成沉淀C．可以共存D．Al3+与HCO3-反应的Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2选C再问：NH4+不会和SO3

钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存?可以共存!没有沉淀气体水生成,也没有化合价等的变化三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存因为Fe3++3SCN-===Fe（SCN)3络合物而不

考虑是否会生成沉淀或气体再问：你是学生？再答：嗯

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1

A、错误.因为Cl-与Ag+反应得到AgCl沉淀B、错误.Fe3+与OH-得到Fe(OH)3沉淀C、错误.H+与CO32-得到CO2气体D、正确.没有反应只要离子能结合为沉淀、气体、水,就不能共存选择

离子共存问题实际上是离子不共存问题,只要离子之间发生化学反应,生成难溶物,难电离物质,气体.单质等,或者发生氧化还原反应,络合反应等,这些离子一定不能共存.在碱性溶液中可以大量共存是指溶液中已经存在了

多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.\x0d1.一色--溶液颜色\x0d若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.\x0d2

H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存

首先四种离子在溶液中可以共存,而饱和二氧化碳和钙离子溶液生成碳酸氢钙,这个跟制备并检验二氧化碳时,通入澄清的石灰水,先变浑浊持续通入再澄清是一样的

酸性溶液中可以共存中性和碱性溶液中不可以共存

只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况

你方向错了,可以共存的很多,你记不可以共存的,剩下的就是可以共存的了溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100％.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色

主要是离子间会反应的.反应一般在高中就是生成沉淀.水.和气体的.就是由强电解质相互反应生成难电离的物质.还有的就是要注意水解.注意题目给出的离子.比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除

先看环境,酸环境中不能有碱碱环境中不能有H+其次就是不能生成沉淀、气体、和弱电解质

应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要,而水解得

离子之间能够结合形成沉淀、气体或者水的就不能共存.如Ba2+和SO4离子,形成沉淀的需要了解物质溶解性表.,知道什么物质是沉淀什么是可溶的.形成气体的一般是：有H+与CO32-或HCO3-就会有CO2

多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1．一色若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-