溴化亚铁与碘化亚铁混合物与氯反应

2FeBr3+Fe===3FeBr2

12Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-32Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+2Cl-再问：那FeI2+Cl2呢？再答：根据

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方

光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。

不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-

碘离子还原性强于亚铁离子,HNO3先与碘离子反应.若HNO3量略多再与亚铁离子反应6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3Fe2+十NO3-十4H+=3Fe3+十NO↑十2H2O再问：

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

因为I-和Fe2+是I-的还原性比较强所以Cl2先跟I-反应.就假设FeI2是5mol,Cl2是7mol,那麼Fe2+是5mol而I-是10mol.2I-+Cl2=I2+2Cl-2110n1=5mol

鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应

氯气与碘化亚铁6：5反应：5FeI2+6Cl2=5I2+2FeCl3+3FeCl22Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应：3FeI2+4Cl2=3I2+FeCl2+

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

加氧化剂,氧化性比三价铁离子强的都行,比方说氧气、氯气、硝酸、有氢离子情况下的硝酸盐溶液等等.

少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*

解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：

5Cl2+4FeI2=2FeCl2+2FeCl3+4I2542.52离子方程式：5Cl2+2Fe2++8I-=2Fe3++10Cl-+4I2再问：我说的是上述的离子方程式氯气为1mol碘离子为2mol

还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+

先表示出两个极端位置：向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-可得a摩尔的溴化亚铁发生第