搜狗做题网溴酸氧化性和氯离子能反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:00:16
不是是复分解
怎么可能,FeCl3这个物质都存在,它们的氧化和还原性强度还不够发生反应
最本质的问题是电极电势,不过对于高中阶段把这最为一个常识性问题记住就行.Cl2+2e-===2Cl-（E=1.36V）NO3-+3H++2e==HNO2+H2O(E=0.94V)NO3-+2H++e-
一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以算是个实例,但实际上由于王水酸性极强,确
不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：
分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!溴酸可以直接把碘离子氧化成碘酸根离子,而次氯酸不行,所以溴酸氧化性比次氯酸强.希望对你有所帮助!
稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
铁离子和氯离子可以共存,不能共存的话,那不就没有氯化铁溶液了吗?一个离子的价态还能降,一个离子的价态还能升,并不能确定就会发生氧化还原反应.还要看,氧化剂的氧化性强弱情况,能不能把还原剂氧化.有些东西
稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl这是
这个问题要在一定的条件下来说的不过一般情况下是修酸根最大下来是氯气最后是碘酸根但是在强碱性中是氯气最大下来时溴酸根最后是碘酸根注意碘酸根一定是最差的本来碘酸根的氧化性就不是特别强而另两个是很强的氧化剂
是不能的哦,因为氯比硫活泼
反应的.铜离子是蓝色的,存在大量氯离子时,是绿色的,会发生络合反应.
可以反应为Cl-+ClO+2H+====Cl2↑+H2O
不能.氯离子是由氯原子得到电子形成的,氯原子氧化性很强,易得电子;那么相对来说,氯离子就比较难失去这个电子变回氯原子了,即还原性较弱.而稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还原性较弱的氯离子
两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性
溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂
楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性
个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.
是Cl2先和H2O反应生成HClO和HCl,然后产物再和AgNO3反应.Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
不能.王水之所以能与金反应,除HNO3的氧化性外,更重要的是Cl-的配位能力,与Au4+形成[AuCl6]2-配离子.再问：那Au4+不能和Br-形成[AuBr6]2-配离子吗？再答：没有看到相关资料