溶液体积等于

C（OH-）=(0.12-0.1)/2=0.01mol/LPH=12

1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2*C（H2SO4）=1mol/LC（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/LC（SO

①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液中，c（HCl）=C（NaOH）=0.01mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，所以其溶液呈中性，故正确；②pH=2醋酸和pH=

(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,c(H2SO4)=1.0/2=0.5mol/L(2)c(H+)=0.5*2=1mol/Lc(SO42+)=0.1+0.5=0.6mol/L(3)c

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

当HA为强酸时,要使pH=7,应加入10mLHA,所以总体积为20mL当HA为弱酸时,则酸的浓度大大的大于碱的浓度,若等体积混合时,酸大大过量,溶液显酸性,因此要符合条件,体积应小于20mL楼主是把下

(1)①混合前硫酸铜的物质的量浓度为C=2moL/L,设混合的体积为V,那么混合后的总体积为2V,则混合前硫酸铜的物质的量为n=C*V=（2moL/L）*V；又因为混合后的总体积为2V,所以混合后的硫

是啊分子之间有间隙

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

因为越弱越电离啊弱碱不完全电离所以溶解之后电离的更多了电离之后两者才相等所以之前就是溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度明白不啊

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

两种溶液等体积混合,浓度减半,也就是0.05了考虑化学反应,反应结果是只剩NaHC2O4草酸氢钠电离式写出来,10^（-a)就是电离氢离子的浓度,再衡算一下就出来了

1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO42.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(S

1.因为是等体积混合,所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L.2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2mol/L.cu2+为1.0mol/L.S

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

(1)混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L(2)混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L3.此时溶

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0