溶液含碳酸根离子就不能有二价铁离子么

Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液中含0.1mol二价铁离子.0.2mol三价铁离子,加入0.2mol铁粉,剩余0.1molFe,生成0.3molFe2+,所以此时溶液中有0.4molFe2+,所以溶液

如果双氧水过量,碘化钾中碘被氧化成碘单质,与淀粉结合溶液变蓝；二价铁离子铁离子被氧化成三价.如果双氧水不足,仅有碘化钾中碘被氧化成碘单质,与淀粉结合溶液变蓝

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

钙离子、碳酸氢根离子能在溶液里大量共存,中性溶液中能大量共存.往澄清石灰水中通二氧化碳,会生成沉淀,继续通二氧化碳,沉淀溶解,便是生成了可溶于水的碳酸氢钙,这种事实不就说明了钙离子与碳酸氢根离子能大量

硫酸根过氧化钠加入后会有NaOH生成OH-能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子所以碳酸氢根离子浓度减小碳酸根离子浓度变大OH-也变大只有硫酸根离子不变

弱酸弱碱盐在水中强烈水解,如果伴随气体、沉淀生成,那么水解将彻底进行.Al(3+)对应的碱是Al(OH)3,是弱碱,Fe(OH)3也是弱碱碳酸根`碳酸氢根对应的酸：H2CO3是弱酸首先肯定混合在一起会

生成碳酸亚铁沉淀.三价铁的水解能力强可以和碳酸根双水解二价铁不行.

硫酸钙是沉淀,铝离子和OH-离子结合生成氢氧化铝.共存问题主要看是否会生成气体,沉淀再问：碳酸氢根弱电解质电离的碳酸根不至于与钙离子形成沉淀吧，还有氢氧根水电离的也是很少很少，能使铝离子沉淀？还有硫酸

实践是检验真理的唯一标准……这种看似简单的无机反应实际复杂得很.小心的缓慢滴加氨水调pH有可能实现题主的目的,但是不一定能成功,影响因素很多,比如在pH上升的过程中,二价铁很容易被氧化为三价铁(例如空

两者混合后,H+与NO3-相当于HNO3,有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

这几种离子会结合,生水和二氧化碳.

氢离子和硝酸根离子在溶液中相当于有硝酸,硝酸具有强氧化性可以把铁从2价氧化成3价.

这是因为硫化氢也是弱酸,硫离子水解也会产生氢氧根离子,二者的水解相互抑制,这是由于同离子效应.

Fe2++CO32-==FeCO3↓Fe2++2AlO2-+4H2O==Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓剩下的不反应吧

KSCN测Fe3+邻二氮菲测Fe2+在pH=2~9的溶液中,邻二氮菲与2价亚铁离子（Fe2+）发生显色反应,该反应的选择性很高,而且生成的橙红色络合物非常稳定,lgK稳=21.3（20℃）,其溶液在5

是三价铝离子.首先,加入过氧化钠之后,溶液呈碱性,且有氧化性,二价铁被氧化成三价铁,三价铁在碱性环境生成氢氧化铁（III）沉淀；铵根离子在碱性环境变成NH3和H2O,自然NH3会挥发；铝离子在碱性环境

这个方面比较多除开氢离子和氢氧根外,能发成双水解的也不能共存,比如铝离子铁离子,Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Fe3+也一样

不能镁离子与氢氧根离子会结合成氢氧化镁沉淀二价铁离子、氢氧根离子会结合成氢氧化亚铁沉淀因此镁离子、二价铁离子不能与氢氧根离子共存,更不可能四个离子共存