溶液在25°时,由水电离出的氢离子浓度为10的负12次方,ph

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/

解析：一般的盐溶液是不可能水解到pH=1或pH=13的,水解的最大程度也就是pH=2pH=10pH=1的话,那是0.1mol/L的强酸才能达到的数据；pH=13的话,那是0.1mol/L的强碱才能达到

c再问：为什么不是bc？

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(H+)=10−14

不能确定,可能是酸可能是碱再问：��c��h+��һ����0.1���ᰢӦ��再答：��Ŀ�ʵ���ˮ������������������ӣ�ph=1����ph=13����������ģ�再问：

PH=12.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-2)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=12的KCN溶液[H+]水=[

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

10的负12次方和10的负二次方!

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13溶液可酸可碱在25摄氏度下,酸性c(酸H+)*c(碱OH-)=14;碱性同理用排除法选A

Naoh为10的负十一次方,Na2co3为10的负三次方

A．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所

肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要

AB就不用说了吧?Ca10^-7说明水的电离受促进溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)如果a>7那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制如果被碱抑制,PH=

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L