溶液的PH计算知识点

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=K

一、溶液的酸碱性及pH的值1．pH的定义：pH=－lg[H+]注意：(1)25℃时：PH+POH==14（2）PH的适用范围：CH+(10-14,1),即PH常温下的范围为（0,14）注意：任意水溶液

因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH＝－lg[H+],不

解题思路：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。解题过程：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱

这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中

没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

其实,原理就是水的电离平衡溶液pH值多用溶质计算,而忽略了水的电离如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍

pH=-lg【H+】

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

差工业盐酸4.354的盐酸含量再问：38%的盐酸含量再答：工业盐酸中盐酸的含量一般在31%-33%之间，你看看你们用的是哪种浓度。这对解题很关键。再问：工业盐酸浓度按照38%计算，我们用的差不多是这些

氢氧化钠的物质的量浓度是0.0001mol/L.所以C[OH-]=10^-4mol/LC[H+]=10^-10mol/L所以PH=14-10=4

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re