搜狗做题网h2cro4和h2o2反应双线桥
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:35:47
MNO2是催化剂并不参加反应2H2O2=2H2O+O2
2H2O2===MnO2(在等号上）===2H2O+O2（气体向上箭头）
按理来说这个反应不是氧化还原反应反应应该生成CrO5即过氧化铬H2CrO4+2H2O2=3H2O+CrO5过氧化铬里面有两个过氧根和一个氧离子铬的化合价始终是＋6该反应不是氧化还原反应
首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.定性过程已经结束,下面定量一个氧原子的化合价变化是1
氧化剂是H2CrO4,还原剂是H2O2方程式：2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+2H2O+3O2其中H2CrO4得到2*3=6个电子H2O2失去3*2=6个电子
SO2+H2O2=H2SO4二氧化硫与水反应生成硫酸
1）2H2O2====2H2O+O2（MnO2催化剂）2）强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4···强碱NaOH、Ca（OH）2、KOH3）反应的啊!只是一般不生成H2而已,估计现在是初中吧
考虑一下酸性高锰酸钾
3H2O2+2H2CrO4——2Cr(OH)3+2H2O+3O2理由：铬是由正六价降到正三价的,证明铬得到了三个电子,所以就有三个负一价的氧失去电子,根据系数化整原理,两边同时乘以二,再根据物质守恒来
双氧水能和二氧化碳在特殊条件下反应,比如高温催化剂下.但不能直接生成N2H4啊,它两个里边就没有氢元素,除非转化一下啊,让H元素也参加就有可能了!
H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O每个H2O
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3H2O2只能做反应物生成O2价态升高所以Cr价态降低
反应方程式：3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+3O2+2H2O其中H2CrO4做氧化剂,+6价的Cr反应后变为+3价,生成Cr(OH)3H2O2作还原剂,-1价的O反应后变为-2价,生成
这个反应中,电子的转移在Cr和O之间,铬酸中铬是+6价,Cr（OH）3中式+3价,反应式中转移的电子式(6-3)*2=6个即转移6mol的电子就有3mol的O2生成所以0.3mol的电子就有0.15m
1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2,Cr（OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O反应前Cr是+6价的.反应后Cr
H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,所以还原剂肯定是双氧水.2H2CrO4+3H2O2=Cr（OH）3↓+5H2O+3O2↑【Cr+6→+3H2O2氧元素-1→0,移动6电子】①【还原剂是H2O2
因为反应中H2O2只发生,H2O2→O2,故H2O2是还原剂,那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂,H2CrO4→Cr(OH)3所以可以配平方程式.（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（
（1）还原剂为H2O2（O的化合价从-1升为0）（2）H2CrO4+H2O2---------Cr（OH）3+H2O+O2（其实就是未配平的方程式）（3）2H2CrO4+3H2O2==2Cr（OH）3
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
N2H4+2H2O2＝＝N2+4H2O