搜狗做题网H2O2→H2O+O2配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:38:29
lz问的应该是KMnO4吧?如果是的话应该就是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
2KCLO3=2KCL+3O2配平2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2配平2H2O2=2H2O+O2
H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中－1价的O被O3氧化生成0价的O；O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成－2价根据氧化还原反应中得失电子相等很容易进行配平O3在
2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O首先呢.反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.Cr得到3个电子.H2O2的氧要失
由分子、原子的根本区别可知：化学反应中分子可分，原子不可分．分析反应H2O2→H2O+O2中的微粒，反应前后发生改变的微粒是H2O2，生成的新微粒是H2O、O2，该化学变化中最小微粒是H、O．故答为：
这个可以直接用化合价的升降来配平KMnO4下降5H2O2升高22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O再配平SO4最后配平H2O再问：但KMnO4中的O是-
2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2以K2SO4推出KMnO4的系数是2（K平衡）,再以KMnO4推出MnSO4前是2（Mn平衡）,再以K2SO4+2MnS
应该是2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2
5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
仅我所知的高中范畴,氧气能溶于水,但是水和氧气是不能反应的（不排除特殊情况下能生成双氧水）.因为水是非常稳定的,另外你想想,水和氧气任意条件能反应,这个地球上还有水吗.不过2H2O2→（二氧化锰）2H
化学方程式要符合质量守恒定律如果写成H2O2=H2O+O2左边2个O,右边三个O等号怎么等的起来呢?化学方程式必须配平
O2-和后面的O2+化合价平衡元素守恒H2O和H2O2没有化合价但元素不守恒这个方程化合价已经平衡了,但是元素不守恒,所以方程是错的
MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O
HClO中的Cl元素氧化H2O2中的O元素O2中的氧来源于H2O2,H2O中的氧来自HClO
总反应：2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)→2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(l）MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e=Mn2+(aq)+4H2O(l）还原反应5H
过氧化氢的分解.再问：然后加mn02再答：那是催化剂……
该题中的含氧物质很多.但是象硫酸根,高锰酸根的氧元素处于稳定的状态.所以可以看作不参加反应.而双氧水的氧在负一价.中间价态很不稳定.发生氧化还原反应比有升降价.所以水的氧只能来自双氧水.此类题只要看准
Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2OAg2O中Ag的化合价+1产物Ag是单质0价这化合价降低H2O2中O是-1价,产物O2是单质0价,这里化合价升高.氧化剂就是化合价降低的那个,还原剂就是化合价升
似乎你的MnO4应该为(MnO4-)(一)下面的是按照MnO4得到的结果MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平先假设(Mn2+)前面的系数是2(其实只要是正数就可以了).得到