H2O与H2O分子之间存在氢键且强于HF.NH3

A氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是

B沸点与氢键有紧密联系.

产生氢键的物质中一般都会含有氮,氧,氟,氢这几种元素,题设中根本没有,而且四氯化碳是有机溶剂与水不相容,所以根部不存在氢键之说

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

果断错,氢键存在于分子之外,怎么可能影响分子内部的稳定?!

氢键作用力比范德华力大再问：那怎么比再答：氢键总比范德华力大。再答：不用比再答：范德华力与氢键的关系：　　氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的

1）都是非极性的分子,色散力2）极性+非极性色散力诱导力氢键3）极性+极性色散力诱导力,取向力氢键

通常,形成H键的元素是N,O,F,HCl与H2O之间的键能太小,一般不划为氢键.氨的氢键更强,因为氨具有较小的原子半径,对电子云的吸引更强,使N的电负性更强,易于H形成氢键

NH3+H2O==NH3·H2O==(NH4+)+OH-==为可逆符号,（NH4+）为铵根离子,从化学方程式就可以看出来啦,氨气容于水会形成一水合氨,一水合氨会继续电离形成氨根离子和氢氧根离子,当然,

H3N…H-O-H.氢键应形成于X……H——Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N—H……OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所

解题思路：根据分子晶体的沸点的高低的几种比较方法进行回答解题过程：解析：分子晶体的沸点比较的方法①范德华力越大，物质的熔点、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体，其熔点、沸点反常的高②组成和结构相似的

不是,是结晶水的写法,氢键在化学式中不写出来.氢键是存在与分子之间的

从表述就可以看出错误,氢键是存在于“分子间”的,而一个分子的稳定性取决于“分子内”的化学键,而不是分子间的作用力,存在氢键只是使得H2O的熔沸点比H2S高,并不能保证H2O比H2S稳定,使得H2O比H

氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高

只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性；所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个

HF中氢键最强毫无疑问但因为每个HF只有1个氢键,而H2O有两个氢键而且气态HF也可有氢键形成(HF)n所以HF的气化氢键没有完全破坏所以HF的气化所需克服能量少,所以熔沸点较低

氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉

D中,原来达平衡后,改变条件时,有可能正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同,此时平衡不移动,若增加倍数不同,当然平衡要发生移动,如,V正增大得多,则V正>V逆,平衡正向移动,反之逆向移动再问：C对D错

好问题!O2和H2O之间为什么没有氢键?因为O2中的孤对电子都处在低能级上.它们跟水分子中处于高能级的（O-H)sigma反健相互作用（氢键）极弱.H2O分子就不同了.垂直于水分子平面上的一对孤对电子

HF》H2O》NH3、因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大