HCl 分子量 密度

分析：题目告知用1000毫升的容量瓶也就是配置1000毫升稀盐酸.实验室中浓盐酸的物质的量浓度为12摩/升根据稀释定律（C1V1=C2V2）：12×V1=0.2×1000V=16.7毫升.

Chloroformalsoknownaschloroform,Montenegroimitation,structuredCHCL3,molecularweightof119.39.Clear,co

气体的分子量与密度基本成正比.空气平均：29HCl36.5

按1mol算,体积为22.4L,质量为36.5g,所以密度为1.63g/L.再问：温度不同密度是不一样的再答：哦对，抱歉。。用PV=nRT就行了，P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，R=8.3

物质的密度等于质量除以体积,质量等于摩尔质量（以g/mol做单位时,数值上等于分子量）乘以摩尔数.即密度等于nM/V=M/Vm,式中Vm表示摩尔体积（m是下标）,即6.02*10^23个分子占据的空间

这一题缺条件,应该还提供1mol/L的HCl的密度.因为HCl溶液加水后体积会小于二者的体积和.现假设加水后体积等于二者的体积和.设加xmL的水,加水前后由溶质的质量相等有:100*1.19*0.37

萘,白色晶体（易挥发）熔点80.5℃,分子量128.18,密度1.162,不溶于水,溶于乙醇和乙醚苯甲醛,无色、无味片状晶体,熔点122.13℃,分子量：122.1214,相对密度(水=1)：1.27

楼上的好像答非所问吧通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.

(C6H5)2NNH2·HCl

没有关系.密度和材料的结晶度有关,高压的密度低,低压密度高,线性在两个中间.再问：那可以用同一分子量，如高分子量聚乙烯制作低密度的聚乙烯吗？再答：结晶度是由分子结构决定的，高密度聚乙烯分子为长链结构，

楼上转的百度的吧,实际上沸点比的是分子间的范德华力,正常的话是分子量大的沸点高,但此处不同.你都已经考虑到氢键了,就不能再想想氢键的原理?H和O能形成H-O键就不能和S形成H-S键吗?氢和氧族元素可以

嗯嗯!1.这三个物质的分子量决定的是其化学稳定性,而分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力,所以它们的熔沸点不与分子量相关,而有着本质差别~2.S2-的半径大,因为硫离子核外有3层电子,而钠离子核外只有两

空气中氮气占75%,氧气25%,其他气体可以忽略.空气的平均分子量=28*0.75+32*0.25=29该气体分子量=29*1.52=44

超高分子量聚乙烯（UHMW-PE）平均分子量约35万～800万,密度：0.936～0.964g/cm3

设气体莫尔数为n,分子量为M,密度为p另设气体质量为m,莫尔体积为Vm.其中,Vm=22.4L则,M=m/np=M/Vm

正比同等体积下分子量越大,密度越大.

首先说原油分子量的这个说法就不太对,原油是混合物,现在采出的原油多含水及气,就是成品油本身也是多种烃类的混合物,所以应叫平均分子量.个人感觉只知道原油的密度,求不出来原油的平均分子量.一个单位是g/c

气体?液体?还是固体?液体和固体的密度仅和温度有关,和摩尔数及分子量没有关系气体22.4L/mol气体的答案密度=摩尔数*分子量/体积对吗?

分子式：H2O分子量：18.016沸点：100℃冰点：0℃最大相对密度时的温度：3.98℃比热：4.186J/(g.℃)0.1MPa15℃2.051J/(g.℃)0.1MPa100℃密度：1000kg

一体积按一升来计算：由：C=n/v得：C=(V/22.4)/{(1000+36.5V/22.4)/1000ρ}=1000ρV/(22400+36.5V)mol/L