热稳定性HF>H2O

A错误.HF由于存在氢键,分子间作用力要大很多,所以应该是：HF>HI>HBr>HClB正确.气态氢化物的热稳定性取决于非金属性,非金属性越强,稳定性越强.C正确.熔点的高低要看晶体类型.原子晶体>离

SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如

都是背的下面那个与元素周期表有关,在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定.物质热稳定性

因为HF分子之间还有氢键再问：氢键能影响热稳定性？再答：是的，因为要使它状态发生变化除了要克服分子内部的化学键还要破坏分子间的氢键，所需要的能量更大，所以会影响热稳定性

热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.

氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高

1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱

可以,卤族元素的热稳定性遵守正常规律.热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解.决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定.与元素的非金属性有关,一般元素的非金属

稳定性与氢与卤素离子之间的作用力,显然F到碘的半径渐渐增大,二者的作用力逐渐减小所以稳定性依次减弱.还原性均依次增强,主要是卤素离子半径逐渐增大,吸电子能力逐渐减弱,更容易失电子所以还原性均依次增强.

1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S

此题有多种方法1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱.

2对,同一周期,由左至右原子半径递减1错,氧化性越强,形成的氢化物热稳定性越强,HF热稳性最强3错,氧化性越强,对应的最高价氧化性酸的酸性最强,HClO4＞H2SO4＞H3PO4

沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易.从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低

还原性递减,热稳定性递减,酸性递增,只供参考

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华

看起来没错

H2O的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集（F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的H

当然有关,它们键能依次降低热稳定性减弱NaFNaClNaBrNaI它们的熔点依次降低与它们的离子键强弱有关离子键强弱又和离子所带电荷数和离子半径有关F-Cl-Br-I-离子半径依次增大离子键越来越弱熔

热稳定性是：HF＞H2O＞NH3.记住：非金属性越强,热稳定性越高.同时,元素周期表中,从上到下,非金属性越弱,金属性越强.从左到右,非金属性越强,金属性越弱.

HF>HCl>HBr>HI非金属越强,气态氢化物越稳定HF