燃料电池的正极即O2-与H2O中H 结合成 OH- ,怎么解释-搜答案-搜狗做题网

看升高的化合价也就是两个C炭从-2升高到+4所以化合价变化为6*2=12注意有两个O化合价是没有变的哦

电子从负极流向正极,因此失去电子的是负极（即为-e的）,得到电子的是正极

氢氧燃料电池分为酸性电解质环境和碱性电解质环境你上面那个式子很明显是碱性正极的反应式,氢氧燃料电池是利用氢气和氧气燃烧的氧化还原反应制成的燃料电池,而所谓燃料电池就是指类似这种利用燃烧化学方程式和平氧

氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金属离子数量是不变的,所以要加水来保证氢氧

总反应2H2+O2=H2O,负极2H2-4e+4OH-=4H2O,正极O2+4e+2H2O=4OH这是电池装置中的氧化还原反应,直接将化学能转化成电能.

氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.

负极：2H2－4e-＋4OH-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH-

因为在酸性条件下生成CO2,这个和燃烧方程式一样,但在碱性条件下CO2变成了CO32-,所以不一样.你可以先写燃烧方程式,再加上生成CO2和碱的反应方程式.再问：问您个问题已知丙烷的二氯代物有4种同分

实际是CH4+O2但是你想看燃料电池是将气体分别通入正极以及负极的,两个气体都不接触怎麼可能会反应呢?只不过和溶液反应以後,我们把正负极相加,得到的方程就是CH4+O2

需要因为负极反应的反应物没有气体生成物有气体

碱性介质条件下,存在大量的氢氧根负极：2H2-4e+4OH-=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-锌锰干电池负极：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e+2H2O=2MnO

因为有水生成,所以浓度降低,而KOH不参与反应,所以物质的量不变

【碱性电解质】正极：O2+4e-+2H2O=4OH--负极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O保证正负极得失电子相同,正极乘以3+负极乘以2得答案4NH3+3O2=2N2+6H2O方法二：一般

正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没

一般来说这个是分酸碱环境的1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O

不一样,氢氧燃料电池溶液不同,电极反应也不同再问：那个燃料电池是H2，O2溶液是H2SO4追问大哥我是用2H2+O2=H2O减去H2-2e-=2H+得到的：H2+O2+2e-+2H+=2H2O而书里是

负极发生的反应为：H2+2e-→2H+但H+在碱性条件下不能存在,所以2H++2OH-→2H2O所以负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O正极是O2得到电子,即：O2+4e-→2O2

电池放电时能量转化是化学能转化为电能.负极反应：H2-2e^-=2H^+正极反应:O2+4H^++4e^-=2H2O

VO2=0.15moln金属=0.2mol转移电子0.6mol化合价=0.6/0.2=+3由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷得m丁

负极：CH3OCH3+3H2O→2CO2+12e-+12H+正极：3O2+12e-+12H+→6H2O当然还会有很多的副反应