HF的氢键个数

人格保证D分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.这些物质间也可形成氢键.例水与氨之间.醇类也有氢键,乙醇与水之间有氢键等.

用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）.用途:由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起着重要作用.氢氟酸也用来蚀刻玻璃,半导体工业使用它来除去

由于氟原子半径比氧原子小,电负性大于氧,所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多,前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol.即使在气态时,HF分子间的氢键尚未完

腐蚀性极强特别是含有硅的如玻璃腐蚀性强,对牙、骨损害较严重　　健康危害：对皮肤有强烈的腐蚀作用.灼伤初期皮肤潮红、干燥.创面苍白,坏死,继而呈紫黑色或灰黑色.深部灼伤或处理不当时,可形成难以愈合的深溃

一般来说都是问熔沸点这句话如果从练习册角度是正确的,我看了一些习题都说是正确的,但是实际有问题HF,H2O确实是各自族中氢化物的熔沸点最高的但NH3不是仅考虑前3个NH3>AsH3>PH3

(E)HFF原子的吸引电子能力最强,使HF共用电子对偏向最大,从而形成的H键最强另外权威资料证实:氢键形成时所放出的能量,称为氢键的键能.氢键键能的大小,与X和Y的电负性大小有关,电负性越大,则氢键越

水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间有氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量,所以h2o比h

解题思路：根据分子晶体的沸点的高低的几种比较方法进行回答解题过程：解析：分子晶体的沸点比较的方法①范德华力越大，物质的熔点、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体，其熔点、沸点反常的高②组成和结构相似的

氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高

氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点

HF中氢键最强毫无疑问但因为每个HF只有1个氢键,而H2O有两个氢键而且气态HF也可有氢键形成(HF)n所以HF的气化氢键没有完全破坏所以HF的气化所需克服能量少,所以熔沸点较低

楼上开始说的我100％赞同.氮原子只有一对孤对电子,可形成1个氢键.最多的确实就是氧原子,水分子为例,一个氧原子可以结合两个氢原子形成氢键.还有楼上不要随便改立场.氨气固态氮原子周围也只有一个氢键.说

氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉

NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高

别忘了分子晶体的熔沸点还与分子的相对分子质量有关相对分子质量越大,熔沸点越高例如,I2>Cl2>Br2>F2

水分子的相对分子质量最大,而且相对的氢键含量较多,分子极性较大,物质的沸点较高,常温下表现为液态.

HF》H2O》NH3、因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大

由于NH3,H2O,HF分子间存在氢键,使得分子间作用力增大,沸点比同族的氢化物要高.

NH3

氢键具有能量,意思是,要破坏氢键,需要给体系提供能量,当破坏1mol氢键时,给体系提供的这个能量被定义为氢键的键能.氢键的键能一般为5～30kJ/mol