物质A与B作用时,只生成物质C与D

ac反应完分别划了15：（15+10）=3：5所以说明开始15克的c全部反应完,而a花费了15*0.6=9根据质量守恒定律那么第一次反应的时候b花费了30-9-15=6克所以a与b的比为a:b=9：6

氢气,2H2+O2=点燃2H2O,其余的b,c都有co2生成,d只生成二氧化碳再问：thanks再答：。。。。。。

选择D1、根据“若增加10克A,则反应停止后,原反应物中只余C”,可知,B物质是在第二次反应中才完全反应的,即反应了15g；而此时A物质也是完全反应的,即反应了（15+10）=25g.可得出A:B=2

由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的

AFeBr3或FeBr2BAgBrCFe(NO3)3

答案是C,运用质量守恒定律来解由若增加10gC,A与C恰好完全反映,所以C被完全消耗,所以第一步生成30D的时候参加反应的C是15A+B+C=D1530A与C恰好完全反映,得知第二次参加反应的A、C为

3:225克C与15克A完全反应,则比例是A:C=3:5.第一步A有剩余,按比例算,A参加反应的是9克.则B是6克.

1、A是金属钠,B是氧化钠C是过氧化钠A与氧气反应生成B：4Na+O2==2Na2OB与氧气反应生成C：2Na2O+O2==2Na2O2A与氧气反应生成C：2Na+O2==Na2O2（反应条件为加热）

A+B+C的质量>D的质量,所以ABC中必有一种不足量,由增加C,A与C反应,可见之前反应C不足.两次反应,C用了25g,A用了15g.A两次的量的比就是15/10了,所以ABC反应中,A的量15*（

答案为：b、d分析：A+B+C===》D若增加A.10克,反应后止余C====》第二次A是全部反应的,即25克A全部参加反应那么,不加10克A时,A也是全部反应的,即15g的A+15g的（B+C）生成

根据反应：A+B+C=DX15g30g(这是第一次的结果)15g25g(这是第二次的结果)列方程,解出X,再根据质量守恒定律即可求出各物质的质量比了.

A是碳单质B是氧化铜C是二氧化碳D是铜单质E是一氧化碳

A+B+C==D的比例关系15----302530*25/15反应结束时,D=30*25/15=50,B=D-A-C=50-15-25=10,所以A:B=3:2

根据题意得方程式为15gA+15gB+15gC==D30g,若增加10克C,则方程试为15gA+15gB+25gC==xD,我们可以知道15gA和25gC完全反应,那么他们反应的质量比应该为A：B=3

A,B,C三种物质各15g,则反应前总质量为45克,它们化合时只生成30gD.则参加反应的ABC中必然有一种物质已反应完,再增加10gB,反应才能继续进行,说明第1次起反应完的是B,它的质量为15克,

一定不大于.当恰好完全反应时,等于.当有剩余反应物时,小于.

已知A、B、C三种物质各15g,生成化合物30gD；默认为化合反应,生成物只有D.第一次A无剩余,30gD有15克A,B、C过剩.加入A10g,按比例D50g,其中A25g,B15g,C10g,反应比

若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则参加反应的A的质量为15g，C的质量为25g，故参加反应的A和C的质量比为：15：25=3：5，故A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，参加反应的C的质量

aA+bB==cC+dD16a16b22c9d6.4g9.6g8.8g7.2g16a/6.4g=16b/9.6g=22c/8.8g=9d/7.2g去分子：a/0.4=b/0.6=c/0.4=d/0.8

A为CH3-CH2-COOHB为CH3-CH2-CH2OH或是CH3-CHOH-CH3酯化反应,自己去算C