现将10gcu和cu2o

（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；（2）设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O   固体质量减少144

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

设原混合物中的Cu2O的质量为x，生成铜的质量为y， Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O， 144      

【答】：硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应

/>m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g    m[Cu(OH)2]=39.2 gn(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=2

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

最后是硝酸铜和硝酸电荷守恒2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l电子转移守恒N得到电子=Cu失去电子0.05mol*2=0.1molN守恒(0.03b-0.2)molN变

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

cuo是氧化铜,cu为+2价；cu2o是氧化亚铜,cu为+1价.在空气中Cu2O会被缓慢氧化为CuO

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

题目有问题,剩余固体质量和原来一样,质量没有减少,说明没有发生CuO和CO的反应,没有从CuO中带出O元素,即没有CuO,如果没错的话,CuO的质量分数为0%如果后面不是10g的话,那减少的就是氧元素

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

其实……我觉得如果是不加热,稀硝酸的话,会生成铜和硝酸铜,如果浓,加热,应该就是二楼的那个答案了

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

1.a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-2.设金属化合价为a,物质的量为2mol,即被还原硝酸为1mol,再设

发生氧化还原反应,一价铜被氧化为二价,硫酸根被还原为二氧化硫

根据Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,根据得到4.8g固体知反应后得到铜物质的量为4.8g/64g/mol=0.075mol,根据质量守恒知减轻质量6.8g-4.8g=2g,又铜不与硫酸

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质