现有100g的60度该物质饱和溶液,将之降温到20度

解析：相关反应方程式：R-CHO+2Cu（OH）2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O117g混合液含A25.74gB17g（混合醛质量=42.74g,4g混合液含有混合醛1.7096g）设平均式量为

一看就是同学啊~3.（500*15.1%-16x/25)/(15.1*5*100/75.5-9x/250=20.7/100不知道对不对4.(1)设为xg/100g水(16x/25)/(100+9x/2

这个题目可以知道,加入45g某物质或蒸发125g水达到的效果是一样的,都是溶液达到饱和那么我们可以这样理解,将原来的不饱和溶液分成2部分,一部分是饱和的,另一部分为125g水,在这125g水中加入45

CNaCL溶解度为36g/100g10克水里面可以溶解的3.6克食盐,蒸发掉水以后这些食盐也会析出,所以剩下86.4克

（55+100）g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度,可以析出晶体质量为：155-（100+15）=40g设120g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度可析出晶体的质量为X155：40==120：X

[(60*36/136)/58.5]/0.05

12.5g胆矾,CuSO4*5H2O,物质的量是0.05molCuSO4的质量是9g,H2O的质量是4.5g所以总的水的质量是23.8g+4.5g==28.3g硫酸铜质量分数是：9/（23.8+12.

溶液总质量=23.8g+12.5g=36.3g因为密度为1.21g/cm3所以体积为30ml=0.03L∵12.5g胆矾（五水硫酸铜-250g/mol）物质的量是0.05mol所以该溶液中硫酸铜物质的

设该物质在20℃时的溶解度为x，不饱和溶液100g中溶质的质量为y．由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得：x=50g答

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

设溶剂（水）为100g,那么溶质（NaCl）为36g,这们的话,我们可以算出它们混合后的总体积V=质量/密度=（100+36）/(60g/50ml)=121.428mlNaCl浓度C=n/V=m/M/

这个可以样简便的方法~因为一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和所以我们可以当成是5g水中溶解0.7g该物质就可以达到饱和~所以溶解度是0.7/5=14/100,即100克

原来溶液中溶质的质量=25%*400=100克蒸发掉100克,析出20克溶质,则得到的是饱和溶液该饱和溶液的质量=400-100-20=280克其中溶质的质量=100-20=80克溶剂的质量=280-

溶解度为150克再答：错了，再答：抱歉再问：没事，谢谢你的参与再答：摄氏度变换，再求溶解度，没听说过啊再答：难道是大学题目？再问：估计是题目出错了再问：抱歉啊

提示：蒸发30g水,析出固体15g.可理解为分两个步骤进行：先蒸发掉20g水,则析出固体5g,且析出晶体以后的溶液是饱和溶液；然后,再蒸发掉10g水,则析出固体15g-5g=10g.这就是说10g水,

方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal

氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

记住,只要是有晶体析出的溶液,就是饱和溶液了.但是没有晶体析出,不一定饱和既然饱和了,计算就可以溶质为100g*10％-2=8g溶剂为100*90%-58=32g求t℃该物质的溶解度是(8/32)*1

根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m：m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20