现有abcd四种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 06:41:41
A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,B有2个
ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁
A:HB:NC:MgD:PE:ClF:KG:Mn1.NH4H,氢化铵的电子式,可参考NH4Cl,把Cl的孤电子对去掉就可以了2.三个方向,哑铃型.3.没有图,可选项:泡利原理,洪特规则,能量最低原理.
现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,X、Y是同周期相邻元素,Y、Z是同主族相邻元素,令X的最外层电子数为a,则Y、Z最外层电子数为a+1,则:a+a+1+
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素.Y与Z同周期且位置相邻,其单质在常温下均为无色气体,则Y为氮元素、Z为氧元素;W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和,则W的质子数=5+6=11,
题目的突破口在“C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应”前20个元素里,我们常用的能与氧气反应生成氧化物而氧化物又有水化物的主要有Li-LiOH、C-H2CO3、N-HNO3、Na-NaOH
c的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.可知C是Al,D是Na13+11=24设A的原子序数为x,则B为8+x8+2x=24x=8所以A为OB为S
由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟
短周期指的是1-3周期元素,长周期指的是4-7周期元素,周期表中的主族元素的分布范围从第一周期到第六周期,严格地讲,主族元素不仅包括大部分短周期元素,部分长周期元素也属于主族元素.
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大
A:NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B:元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C:B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化
ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识
问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理;常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl;再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、
解题思路:根据元素周期表性质递变进行分析。解题过程:解析:氧原子最外层电子数为6,电子层数为2,则X为O,短周期与氧同主族的元素为S,则Z为S;Cl与S同周期,最高正价为+7,最低负价为-1,代数和为
A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键(4)硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应:H++HSO3-=H2