现有NaHCO3和Na2CO2•XH2O的混合物,为了测定X的值,

这个加热过程实际上就是NaHCO3转变成了Na2CO3、H2O、CO2,因此质量变少了.设Na2CO3的质量为x克,NaHCO3的质量为y克.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO22*841

NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](NH4)2S跟

关键就是搞明白增加的重量从哪里来的,CaO+H2O=Ca（OH）2,NaHCO3+NaOH=即原混合物中有0.1摩尔NaCO3.

用差量法做.反应前后固体质量差=25-18.8=6.2g2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑△m168.44m(NaHCO3).6.2g所以168/m(NaHCO3)=44/6.2解得

加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g,此沉淀不溶于稀硝酸,为AgCl,物质的量为12.26/143.5＝0.085mol说明原混合物中NaCl的物质的量为0.085mol（Cl守恒）,质

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

混合物加热只用碳酸氢钠分2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O168g44g+18g减少62gmg27.4-21.2=6.2gm=16.8g⑴碳酸钠的质量分数为：(27.4-16.8)

2NaHCO3---->Na2CO3+CO2+H2OdM=44+18=6227.4-21.2=6.2所以:m(NaHCO3)=2*0.1*84=16.8gm(Na2CO3)=27.4-16.8=10.

2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑△m=62固体质量减小=27.4-21.2=6.2gn(NaHCO3)=6.2/62*2=0.2moln(Na2CO3)=(27.4-84*0.2

你是哪个省的高三学生啊,如果你是江苏浙江的,那么这道题好好看,如果你考全国卷,那么千万不要浪费时间在这道题目上,因为全国卷永远不会考!除了变态的江苏,其它省份也不会出这种题目!不是掌握的越难分数就越高

(1)0.4mol/L*0.1L=0.04mol(2)加热蒸发并灼烧只剩下碳酸钠,且钠离子的量不变.0.04mol/2*106g/mol=2.12g

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284g1molxaNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062molyb则有84/x=1/a……1106/y=2/b……2x+y=80……3

第一个25：21第二个盐酸物质的量浓度第三个5g/mol第四个2.1*22.4到210*22.4/42L

(1)物质的量=210/(84+100)=1.14mol,质量比=84:100=21:25(2)c(HCl)=1.14*2/0.5=4.56mol/L(3)若全是NaHCO3,CO2体积=22.4*2

关键就是搞明白增加的重量从哪里来的,CaO+H2O=Ca（OH）2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,第一个反应增重一分子水,第二个反

水蒸气和二氧化碳体积9.5-7.95=1.55g水蒸气和二氧化碳物质的量1.55/(44+18)=0.025mol二氧化碳的体积0.025*22.4=0.56L碳酸氢钠的质量0.025*(23+1+1

设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+2H2O1       &

（1）刚好反应,说明碳酸钠全变成了气体二氧化碳,则M（碳酸钠）=4.4/44*106=10.6克（2）则M(氢氧化钠)=8克钠的物质的量与盐酸中的氯物质的量相等,故盐酸共0.4mol,盐酸的质量分数=

1）反应装置（2）吸收水（3）吸收CO2（4）x=10应在盛放碱石灰的玻璃管（C）装置后加一干燥装置2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21681844ab0.22ga=0.84gb=0.09g

加热后生成碳酸钠,根据钠守恒,碳酸钠为0.5mol,质量是53克