现有一样品,经分析含氢氧化钙

很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要

因为caco3中钙的质量分数为40%,而caco3的质量分数为90%,即是说钙占90%中的40%,所以是90%*40%.可以这么想,假设有100g石灰石,那么caco3的质量为90g,则钙的质量就是9

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

1.设氧化铁的质量分数为aa*（112/160）=56%a=80%2.8.8gCO2对应2.4gC（8.8/44=m/12）5.4g水对应0.6gH（5.4/18=n/2）4.6-2.4-0.6=1.

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10

是的因为纯的CaCO3中的钙元素的质量分数为：(40/100)*100%=40%而石灰石中含有的CaCO3质量分数为90%所以样品中钙的质量分数为:40%*90%=36%再问：求钙的质量分数有公式么？

取少量溶于水中,分两份：1,看是否有不溶物,再加入稀盐酸看有没有气泡,有则有碳酸钙；2,向溶液中通入二氧化碳气体看是否有沉淀,有则有氢氧化钙

氯化铵NH4Cl24%÷（14÷（14+4+35.5））=91.71%所以该样品中的质量分数是：91.71%

纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=2880×100%=35%；样品中NH4NO3的质量分数为：28%÷35%=80%；答：样品中硝酸铵的质量分数为80%．

利用Cl元素守恒,最终得到的固体为KCl固体.所以73g10%的盐酸可以生成14.9g的KCl因此最后得到的固体为14.9g无论氢氧化钾如何变质,其中钾离子的质量不会变的,而反应的最终产物是KCl,所

答案是B.本题不要被表面的现象迷惑.思考一个问题就行了,那就是产物是什么.只有氯化钾,依据氯元素守恒,所有的氯元素均来自盐酸.故盐酸的物质的量等于氯化钾的物质的量,只能选择B答案了.高中阶段守恒思想很

这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO32.83%,含KOH90%抓住一点：最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2gHCl~~KCl36.574.52gxx=74.5*2/36.5=4.

石灰石CaCO3钙元素的质量分数40/90=4/9,而还含有15％的杂质,CaCO3只有85％,样品中钙元素的质量分数为85％*4/9＝17/45

氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应后所得溶液中的溶质都只有氯化钠,反应后的混合物蒸干后所得固体为氯化钠,根据元素质量守恒,所以HCl---------------NaCl36.558.5100g*14.6%x

100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯元素的质量为：7.3g×35.536.5×100%=7.1g，解设生成的氯化钠的质量为X，则有：35.558.5＝

NH4HCO3------N791467.8%：79=X：14X=12%含氮元素的质量分数：12%

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

NH4NO3中的含氮量为35%1.设不纯的硝酸铵质量为100,含氮的质量为33.6%*100=33.6则对应NH4NO3的质量为：80/28*33.6=96纯NH4NO3在样品中的质量分数：96/10

这个没法算,因为铜矿石不一定就是只含有Fe2O3的,如果铁只存在于Fe2O3则氧化铁（Fe2O3)的质量分数为40%；也可能有其他Fe的氧化物比如Fe3O4

假设化肥样品质量为100g，则样品中N元素质量=100g×24%=24g；含24gN元素的氯化铵的质量=24g÷1453.5×100%≈91.7g样品中含NH4Cl质量分数=91.7g100g×100