玻璃密闭容器中放入硝酸钾饱和溶液-搜答案-搜狗做题网

剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠,原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6.【三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的

三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4,则反应的总化学方程式可写为：2CH4+

澄清石灰水可以完全吸收二氧化碳,所以气体中有4.4g二氧化碳,其中含1.2g碳,则说明另有0.6g碳生成了一氧化碳

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

第一次第二次第三次S的质量（克）234O2的质量（克）333生成的SO2的质量（克）6（1）这三次实验中,第____次实恰好反应完；第______次实验中硫有剩余,第___次实验中氧气有剩余,符合质量

2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O,改变CO2浓度会影响平衡,所以NaHCO3做为缓冲溶液,能让局部气体的CO2浓度维持不变再问：2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O；碳

3升=3000毫升=3000立方厘米,3000除以（20乘20）=水的高度,13-水的高度=上升的高度用上升的高度乘容器的宽和高等于上升水的体积也就是南瓜的体积

浓硫酸吸收一部分水,造成硝酸钾溶液过饱和,所以就析出一部分硝酸钾晶体.

热水温度不是很高,二氧化氮还不会分解,这主要考虑是二氧化氮变成四氧化二氮的原因,你有个小笔误,四氧化二氮是无色的,一般来说自发进行的反应都是放热反应,在常温下二氧化二氮能自发变成四氧化二氮该反应放热放

答案是：昨天76人.!

反应中物质的浓度比其实就是反应的系数比在密闭容器中反应说明反应恒容,将此反应容器的体积看为1设A(S)===2B(G)+C(G)为反应1,2C(G)=====D(g)+3E(g)为反应2e的浓度为0.

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

2x=yZ=3yAC

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）3.Fe(OH)3溶

考的是,CO、H2燃烧生成CO2、H2O,与Na2O2反应的规律2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可以

这个题你写的不完全.锥形瓶一定要密封,另外,硝酸钾溶液是装在一个小容器放入锥形瓶的.析出晶体的原因是：浓硫酸会吸收体系内（密闭锥形瓶）的水,使体系内空气中水蒸气蒸汽压降低,破坏了硝酸钾溶液的水-水蒸气

C+O2=CO21mol1mol1mol12g32g44g2C+O2=2CO2mol1mol2mol24g32g56g可知当碳和氧的质量比为3:8时生成物全部CO2当碳和氧的质量比为3:8和3:4之间

不能.

你能把原题发一下吗?没见原题,我只能大概给你介绍一下原理.温度计之所以显示温度的升降,是因为温度计液泡中的液体热胀冷缩,当温度计液泡中的液体跟外界没有热量交换时,他的示数不会变化.密闭容器中,如果液体