理想气体在绝热条件下经过恒外压压缩至稳定系统的熵变

正确.

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

恒温的绝热膨胀?从来没听说过,dU=0,dq=0,但dw≠0,肯定违反热一律.再问：万一它就是单纯地对外做功然后内能就减少了呢？再答：理想气体内能直接是温度的函数，温度不变，内能就不变

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,

没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……

根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变；绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增；此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0；

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

气体做功公式都是一样的,即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关）,由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问：那么压缩呢？再答：被做功，v减小，内能增加，T增大，得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化，以及PV∝T

水平放置,无摩擦滑动,内部气压始终=外界气压,所以等压变化p1v1=p2v2再问：活塞动了啊V怎讨论呢，请具体说说为什么压强相等啊再答：当升温时，容器内的压强变大，大于外界气压，为了保持内外压强相等（