生成焓计算反应焓-搜答案-搜狗做题网

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即镁24/2=12g铝27/3=9g锌65/2=32.5g铁56/2=28g有问题Hi我再问：在托盘天平左右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中

由方程式可知,每3摩尔乙醇生成2摩尔CO.参加反应的乙醇的物质的量为69/46=1.5摩尔所以生成的CO物质的量为1摩尔,质量为28克.XC2H5OH+8Q2=YCO

因为在楼主都给出的化学方程式中参与反应和生成的物质质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例所以可以写出2*27/5.4=3/X, 希望能帮到您

解题思路：根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得：

标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.

标准生成焓是指反应物在标准状态下反应的焓变,但是反应物在溶液中的反应还需要经历解离,水合等过程,而这些过程可能会带来体系的焓变（即溶解热）,根据盖斯定律可知,此时的反应焓变应该为标准生成焓加上溶解热.

在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）

查表.C2H2的标准摩尔生成焓.如果不能查表就直接测反应热,放热焓降低,吸热焓升高.

(1)V(NO2)+V(NO)=4.48L所以n(NO2)+n(NO)=0.2mol,即气体中n(N)=0.2mol,原浓硝酸中n(N)=0.5mol.因恰好完全反应,故所剩溶液中溶质为Cu(NO3)

生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变反应焓变是摩尔反应的焓变

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4624.6gm所以46/4.6=2/m解得m=0.2g所以n(H2)=0.2/2=0.1molV(H2)=22.4*0.1=2.24L

前者大,C+O2-------CO2可以分解为两个部分（C+0.5O2-------CO)(CO+0.5O2----------CO2),两者deltaH都小于零,C+O2--------CO2的de

我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答：可追问。。。必详细解释。再问：过程和步骤怎麽写再答：好的。。。我在写。再答：再问：5.6Fe投入Hcl溶液中，待铁完全反应且已知溶液体积为1

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑5467.25.4xx=5.4*67.2/54=6.72L

氯酸钾;二氧化锰4;1

化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.

设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L

也称标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种

氢键不考虑进去,考虑进去就没法算了.因为具体形成多少氢键,你是不知道的.仅供参考再问：请问水分子的键能是多少再答：键能大约是H-O键的两倍，H-O键能约为463KJ/MOL再答：键能大约是H-O键的两