用0.100摩尔每升的HCl滴定0.1摩尔每升的NH3溶液pH=4,计算重点误差-搜答案-搜狗做题网

根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L

-log0.01=214-2=12由水电离出是10的-12次方

盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.

0.1摩尔每升

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

肯定是题目印错了.应该是1.19克/毫升首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/100

转移的电子,表示化学元素价态的变化,本题中,氯气的零价态到负一和正一,真正转移的电子只有1摩尔,也就是一个氯原子失去一摩尔电子成了正一价,而另一个氯原子得到了它失去的这一摩尔电子成了负一价,可以理解吗

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

需0.25mol的HCL用0.25除以120得大约2.1ml话说有那么大浓度的盐酸么…120mol每升……

mol/L

气体摩尔体积　　在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol（升/摩尔）

先反应,后就是醋酸钠和醋酸的等浓度等体积混合,由于此时醋酸的电离大于醋酸钠的水解,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度再问：为什么电离大于水解啊？再答：其本质是醋酸的电离常数和水解常数的比较，但高中阶段记

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/LNH3的Kb=1.8×10＾-5Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾[H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×

250×1=12就可以求出体积

NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])可见,最终溶液中铵

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8