用H2和CuO反应的实验来测定

（1）.m（H2O）=108.0g-100.8g=7.2g在U型管中增加的质量就是生成水的质量(2).m(O)=65.6g-59.2g=6.4g（氧化铜减少的质量就是失去的氧的质量）m(H)=7.2g

（1）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否

分析：我们都知道水的组成是“水是由氢元素与氧元素组成”.所以此实验的原理是氢气提供氢元素,氧化铜提供氧元素,这两者的质量和,刚好是产生的水的质量,证明水是由氢元素与氧元素组成.一：仪器组装顺序：A--

1.求铜元素的含量,我理解是求铜元素在氧化铜中占有的质量分数,也就是说用氢气还原氧化铜之后,称取铜的质量.如果氧化铜很多,氢气足够,铜的质量会无限增加,但铜的含量是一定的~2.MnO2起到催化的作用,

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O铜不与稀硫酸反应丙丁取用样品质量相等,所用酸的质量不等,剩余固体质量相等,所以（2）混合物中氧化铜的质量分数为：（20g-12g)=8g8g/20g*100%=

这道题想解决的是CuO和Cu2O二元混合物的质量组成,要通过列二元一次方程组的方法求解,所以需要获得2个数据.将题中所给数据进行排列组合,可有6种组合,在6种组合中不难看出V（H2）及W（H2O）一组

水的质量＝110-104.6＝5.4g水中氧的质量＝5.4×16/18＝4.8g水中氢的质量＝5.4-4.8＝0.6g水中氢和氧的质量比＝0.6：4.8＝1：8反应物CuO的质量＝4.8×（16+64

硫酸(或稀盐酸),然后打开止水夹,通入氢气,并检验氢气的纯度,当氢气纯净后,点燃酒精灯,加热玻璃管中,含黑色氧化铜的部分.一段时间后,固体的黑色变成了紫红色,玻璃管上出现水珠,然后停止加热,并继续通入

大概是除挥发出的HCl

依题目,氧元素有0.32g也就是0.02mol所以CuO有0.02mol即1.6g所以在原来的2g里有0.4g的金属铜,所以质量分数为20%再问：那是要带方程进去的啊。再答：那就带个方程式呗CuO+H

是氢气失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,水是氧化产物氧化铜得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,铜是还原产物

6.5gzn是0.1mol,这样就是0.2mol电子,1molcu从cuo中被还原出来需要2mol电子,所以这样就只能还原出0.1molcu,也就是6.4g.再问：能列出算式来看看吗？还是看不懂再问：

CUO+H2--CU+H2O黑色变成砖红色

用差量法做反应前后质量差=16-13=3gH2+CuO==Cu+H2O△m80.16m.3g所以m=80*3/16=15g所以CuO的反应率=15/16*100%=93.75%

题目中说,残留物为13克,而原来是16克,说明固体减少了3克,列出方程式可以知道前后固体损失了O元素CuO+H2====Cu+H2OO8016X3算得X=15所以百分率=15/16*100%=93.7

设CuO的质量为x.H2+CuO=△=Cu+H2O8064x16g解得x=20g∴需要CuO20g.

加入适量碘液即可. 如图,我们的学生做的产淀粉酶菌株的筛选.

和三氧化二铁都是产生铁粉,也就是红变黑四氧化三铁应该看不出现象CUO都是黑变红你写的左边的3个全部是还原性物质,右边的全部是氧化性物质,都是氧还反应

根据差量法得出反应前后固体减少的量为氧化铜中氧的量2-1.68=0.32所以根据氧化铜中氧的质量分数可得氧化铜的重量0.32/(16/80)=1.6所以铜的重量分数为(2-1.6）/2*100%=20

最后以铜的质量来分析生成的水,即铜的质量一定准确故(1)行,(2)不行(3)尽管部分变成Cu2O,但最终生成Cu,不影响铜的质量,可行(4)干燥剂部分失效,影响干燥,可能使反应不彻底,故不行(5)Na