搜狗做题网用两百克36.5%的盐酸过量与17.4克mno2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 17:36:32
1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522＝110.57ml,质量为
FE+2HCL=FECL2+H2溶质是氯化亚铁CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2溶质是氯化钙和未反应完的氯化氢再问：谢谢很详细~~~~~~再答：不谢
第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就
2HCl+Na2CO3=H2O+2NaCl盐酸不过量：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl过量,则生成AlCl3,方程式：4HCl+NaAlO2==NaCl+AlCl3+2H2O若HCl少量,则生成Al(OH)3,方程式：HCl+NaAlO2+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
碳酸钙与盐酸反应产生气泡是盐酸过量:CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2碳酸钙与盐酸反应不产生气泡是碳酸钙过量:CaCO3+H+=CaHCO3
这个反应是分两步完成的,首先是偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝,然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水.总的反应方程式为：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,稀盐酸中溶质的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311144xzy4.4gx=10gy=11.1gz=7.3g（1）石
滴加含有硝酸的硝酸银,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则证明有盐酸过量,
一百克等于2两,50克是一两,
反应机理：少量铁2Fe+6H+===2Fe3++3H2铁过量,将上面生成的三价铁还原2Fe3++Fe===3Fe2+故总的方程式Fe+2H+====Fe2++H2
沉淀总和是6.27克沉淀减少到2.33克,就有沉淀BaSO4是2.33克n（BaSO4）=2.33/233=0.01mol得c(硫酸钾)=0.1mol/l质量减少=6.27-233=3.94g就有沉淀
溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.
Mg和Al同时反应,两种元素都可以与盐酸反应生成氢气
加Fe会引入杂质吧,我想可以把表面有黑色氧化铜的铜片伸入溶液中,如果铜片变红,说明盐酸过量,因为还有盐酸和氧化铜反应
碳酸钙与过量盐酸反应产生气泡CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2过量碳酸钙与盐酸反应不产生气泡CaCO3+H+=CaHCO3
HCl过量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2碳酸钠过量Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl再问：是我提问的那两个方程式么？再答：是的。
2Na+2HCl=2NaCl+H2(^)2H2O+2H2O=2NaOH+H2(^)因为Na与H+先反应,而HCl中含H+多,所以Na先和酸反应,酸反应完后,再和水反应
先除锈:6HCL+Fe2O3==2FeCL3+3H2O绣没有了,直接和铁反应:Fe+2HCL==FeCL2+H2