用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况-搜答案-搜狗做题网

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2△===2KCl+3O2↑Cl

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

1,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,四种都不属于2,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,复分解反应3,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,复分解反应4,Na2CO3+C

钠指向钠,失2e-被氧化氯指向氯,得2e-被还原不是氧化还原反应1.不是氧化还原反应2.应该是用双线桥吧?题目是这么说的吗?铁指向铁失2e-被氧化氢指向

.__得2e-__.+4-1+20MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O箭头表示不出来用“.”代替.__失2e-_.._得4e-_.+5-2-102KClO3=2KCl+3O2._失4e-_

得到1*6e-/----------\+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O\-------/失去1*6e-得到（1*e-+3*e-）/-----\-----\+7+2+6+4

这也太容易了：Zn-ZnSO4是+2eH2SO4-H2是-2*1eMnO2-MnCl2是-2eHCl-Cl2是2*e氧化剂分别是H2SO4MnO2还原剂分别是ZnHCl(浓）你应该熟记：氧化剂具有氧化

再答：尽力了【衰】

1.2C+O2(不足）==2COC（还原剂）--CO失4e-O2（氧化剂）--CO得4e-2.2CO+O2==(点燃）2CO2CO（还原剂）--CO2失4e-O2（氧化剂）--CO2得4e-3.C+O

价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原

双线桥由还原剂指向氧化产物,化合价升高,失去电子,被氧化、氧化剂指向还原产物,化合价降低,得到电子,被还原.得失电子总数相等.单线桥由还原剂指向氧化剂,标出电子转移数目.具体过程如下：

双线桥是有电子的得失同种元素指向同种元素,一般是氧化剂指向还原产物、还原剂指向氧化产物,但也有特殊：例如分解反应、歧化反应、归中反应等要根据具体反应具体画.而单线桥是还原剂指向氧化剂,箭头由还原剂失去

解题思路：yhhyfy解题过程：见附件最终答案：略

上面的依次是：H2SO4ZnH2ZnSO4H2OH2OH2O2O2PP2O5P2O5KClO3KClO3KClO2分别氧化产物和还原产物,对于氧化还原反应中,失去电子的是还原剂,发生氧化反应,对应的生

看看图就知道了.

看看图就知道了.不明白再HI我

（1）MnO2中的Mn转移2e到MnCl2中的Mn,HCl中的Cl转移2e到Cl2（2）KClO3中的Cl转移12e到KCl中的Cl,O转移12e到O2（3）NaCl中的Cl转移2e到Cl2,H2O中

这个简单,先把方程式配平,根据原子得失加箭头指向

2Na+Cl2=点燃-=2NaCl Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 {上箭头}