用氨水滴定 醋酸 电导率怎么变

找实验室仪器供应商买电导率仪1、如果测自来水一般的电导率就可以了2、如果要测纯净水要用DJS为0.1或者0.01的电极

第一空的答案是甲基橙,因为生成的NH4+,水解呈酸性,故采用酸性范围变色的指示剂来确定滴定终点.第二个答案是酚酞,生成NaAc,水解呈碱性,采用酚酞其在碱性范围变色.

因为滴定过程中还有醋酸,溶液仍然呈酸性

氢氧化钠滴定醋酸酚酞当指示剂终点时生成醋酸钠水解呈碱性酚酞变色范围是8到10滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化多谢

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

NH3+H2O=NH4++OH-CL2+H2O=H++CL-+HCLOCH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

醋酸量越多,误差越小；一般氢氧化钠用量在20-40mL为宜,再多就没有必要了,超过50mL就出题了（因为一般滴定管最大读数为50mL).

防止电极极化及腐蚀

颜色变浅甚至无色醋酸铵是盐,在溶液中完全电离,因此产生的NH4+会抑制氨水电离,溶液的PH值降低,颜色变浅记住,水解的程度远远小于电离的,因此c(H+)编大c(OH-)变小希望帮到楼主

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

CH3COOH+NH3*H2O=CH3COONH4+H2O

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸,

氢氧化钠的分子量是40,氢氧化钾的分子量是56,当取一定量的碱配制成溶液后,氢氧根离子的数量并没有理论计算的那么多,滴定使用的酸减少,如果是测定酸的浓度,则测定的结果偏大；如果测定碱的浓度,则测定结果

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

Na2CO3=2Na++CO32-CH3COOH=CH3++COOH-（=应该是互逆号互逆号我没找到）H2SO4=2H++SO42-NH3●H2O=NH4++OH-H2O=H++OH-（两处的=应该是

盐溶液中才写物料守恒,酸和碱溶液中不写.你在哪看到让写这个的,还是自己想的?再问：哦，是辅导书上的解析中说的。再答：哦，我一直教高中化学，没见到写这个的再问：就是有道题目说，在pH=7的醋酸钠和醋酸混