用等体积0.1mol L的氯化钡溶液,可使用相同体积

3:1因为1分子Al2(SO4)3中含有3分子SO42-离子,1分子Na2SO4中含有1分子SO42-离子.而1分子SO42-可与1分子Ba2形成1分子硫酸钡沉淀.物质的量浓度C＝n/Vn为溶质物质的

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

选D.即甲=乙=丙.因为三者中的H的数量是相等的

设BaCl2的体积为VL,Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的体积均为1L,物质的量浓度分别为x、y、z则：BaCl2　　+　Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl1　　10.1mol

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

n(Ba2+)=n(SO42-)所以假设这些溶液中每份都含有3molSO42-,体积为10L那么FeSO4物质的量为3mol，物质的量浓度为0.3mol/LFe2(SO4)3物质的量为1mol，物质的

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

4,由化学式就可以知道啦

3:3:1硫酸钠与硫酸镁分子均只含一个硫酸根而硫酸铝含有3个硫酸根

硫酸钠、KAl[SO4]2、硫酸铝与BaCl2反应,实质就是：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；题意所反应的BaCl2是一样的,所以三种硫酸盐的溶液中的SO42-的物质的量是相同的,溶液体积相同,所

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HClC生成白色沉淀

其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为

三者硫酸根浓度都为0.1摩尔每升硫酸铁浓度为0.0333333摩尔每升（硫酸亚铁为0.1摩尔每升）硫酸锌浓度为0.1摩尔每升硫酸钾浓度为0.1摩尔每升

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,所以答案

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含