搜狗做题网用草酸钠标定高锰酸钾时为什么在75~85度下进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 22:08:31
加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
草酸钙是难溶物,其饱和溶液中的钙离子浓度与草酸根离子浓度的乘积是一个定值,而且任何同时含有钙离子和草酸根离子的溶液它们的乘积不会超过这个值,当加入酸性高锰酸钾溶液时,高锰酸钾会氧化草酸根离子,使其浓度
3MnO4-+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O
不能分开写.草酸不是强酸（中强酸）,不完全电离,所以不分开.5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O希望对你有帮助O(∩_∩)O～
1、高锰酸钾溶液往往加入酸,故应该使用酸式滴定管,而绝不能使用碱式的,因为酸性高锰酸钾对胶皮有强烈的氧化破坏作用；2、第一滴高锰酸钾加入前,溶液里没有Mn2+,没有形成MnO4-/Mn2+的电对,故开
加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解
硝酸有强氧化性,能与草酸钠反应.盐酸有还原性,能与高锰酸钾反应,产生氧气.
有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解
酸性条件下,高锰酸钾被还原生成二价锰离子,二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰,二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾,二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子,从而催化反应.这种催化作用叫做
草酸钠是基准,比较稳定再问：滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗？为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的？再答：这就考虑反映问题了！如果用草酸钠滴定高锰酸钾，产生了二价锰，会使高锰酸钾本身分解的再问：二价
草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定
为什么下划线里要填水?生成氢气不行吗?MnO4(-)+C2O4(2-)+H(+)----CO2+Mn（2+）+H2OMnO4(-)→Mn化合价+7价→+2价→Mn(2+)C2O4(2-)→C化合价+3
好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴
首先看一下原理2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)===2Mn(2+)+5O2↑+8H2O因为室温时,滴定开始反应很慢,随着Mn2+的生成而加速反应自己就会产生Mn2+而加速,本来不用再加Mn2+
其反应式为：3H2C2O4+2KMnO4===K2CO3+2Mn+3H2O+5CO2↑0.01c25.0025.10由此列方程：0.01X25.00X3=cX25.10X2（计算式中没有带单位）解得：
分解成二氧化碳和一氧化碳,还有水
开始时溶液中没有Mn2+或者说浓度很小,而Mn2+能加快MnO4-的还原反应.因此开始时消失的慢.
应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!
溶液只需呈现酸性就可以比如PH=2,并不是必须要大量,用硫酸主要因为常用的三大强酸里硝酸自身氧化性较强,可能干扰定量反应,而盐酸也会还原酸性高锰酸钾,所以用硫酸适宜些.