用铁为正极,石墨为负极电解水,若生成Fe(OH)3共3mol,则电解水共

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+

1.Cu+H2SO4=通电=CuSO4+H2↑2.阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：2H++2e-==H2↑总反应式：Cu+H2SO4=通电=CuSO4+H2↑

老狒狒啊~你没救了~电流当然是从正极到负极了,电子是负极到正极

氧为-2价,所以对其吸引的是正极,即正极释放氧气.氢为+1价,所以对其吸引的是负极,即负极释放氢气.钾钙离子会出现在负极上,也可以用上面的原理来解释.同极相斥,异极相吸么,这么好记多了吧~至于酸水碱水

电解水,与电源负极相连的电极产生氢气,与电源正极相连的电极产生氧气.正极与负极产生气体的体积比为2:1质量比为16:1其反应的化学符号表达式为2H2O=通电=2H2↑+O2↑

可能产生的氧气与正极的电极反应生成了不挥发的氧化物.所以正极应该选碳棒,铜等不活泼电极；再问：我待了半个小时都有了，还有，我配了五次电解液了，我用的是铅笔芯做石墨电极，这又是什么问题呢？再答：这是初中

这是个吸氧腐蚀...负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

1,2Cl(-)-2e=Cl2,2H(+)+2e=H22,X是H2,Y是Cl2（11.2/22.4）*2=1mol电子

这实际上是一个钢铁腐蚀的问题.钢铁腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.一般认为析氢腐蚀需要酸性条件,比如钢表面的水膜溶有二氧化碳,此时发生的反应就是你写的方程式.而食盐水提供的是中性环境因此发生吸氧腐蚀.至

负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe

解析：阳极反应式：Fe-2e-===Fe2+阴极反应式：2H++2e-===H2↑总反应式：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑阴极氢离子被还原成氢气,破坏了水的电离平衡,导致阴极的OH-浓度变

总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧

正氧负氢,正极得到的是氧气.之所以用漏斗是因为检验氧气需要用到带火星的木条伸入漏斗内部才能复燃,而氢气只需要用火柴点燃来检验即可,所以正极需要用分液漏斗.当然负极也可以用分液漏斗,但是正极不能用导管.

负：Fe-2e-=Fe2+正：2Ag++2e-=2Ag

无色将正极产生的气体收集到试管中,再把点燃的火柴靠近试管口,若有爆鸣声,就证明是氢气.纯水不导电,所以电解水时常往里加一点氢氧化钠.再问：正极不是生成氧气吗再答：哦不好意思，看错了答案：无色将正极产生

原电池放电反应,负极是要失电子的,你应该知道电池的话,电流是由正到负,所以电子就是由负极到正极了.所以负极所用的导体要比正极的化学性质活泼,这样才能是负极失电子.还有不明白的,可以问我.这个,我表达能

极板：是蓄电池的核心部件,是带有栅格结构的铅栅格板.极板分正极板和负极板两种.正极板上的活性物质是二氧化铅,呈棕红色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅,呈青灰色.电解液：由密度为1.84g/cm3的纯硫

第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极

负极发生氧化反应,反应式是：Fe=Fe2++2e正极发生还原反应,反应式是：2H2O+2e=H2+2OH-你说的没错,Cl离子和铁都是有可能被氧化的,但哪个被氧化,就要看哪个的活泼性高,就是谁更容易失

阳极：Cu-2e-+2OH-==Cu(OH)2↓阴极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-总方程式：Cu+2H2O=通电=Cu(OH)2↓+H2↑若把石墨换成铁,结果不变,因为阴极是得电子,铁不会反应