用铁做电极电解nacl-搜答案-搜狗做题网

阳极的放电顺序为Cl^->OH^-阳极的电极反应：2Cl^--2e^-=Cl2↑4OH^--4e^-=2H2O+O2↑阴极的放电顺序为Cu^2+>H^+Cu^2++2e^-=Cu2H^++2e^-=H

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

电子从负极出来,钠离子被还原为单质,氯离子的电子在正极失去,所以正极产生氯气,负极产生钠单质

如果Fe为阳极的话,电极方程如下：

电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

首先按照金属活动性顺序排阳极I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+所以得看是什么弱碱按此顺序谁大谁先消耗（但不会消耗干净,出的顺序与浓度也有关）出（OH-出的O2）按

如果铜做阴极会在阳极上产生氯气；但是如果铜做阳极的话就不会产生氯气,这时候阳极上是铜失去电子产生铜离子.

铜是活泼电极,做阳极,Cu失电子阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极：溶液中阳离子得电子1、H2SO42H++2e-=H2↑2、NaOH同上Na+不能得电子3、HCl同14、CuCL2Cu2++2e-

阳极：2Cl-—2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总：CuCl2=Cu+Cl2（气体）（条件：电解）

一般高中阶段认为：阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式:2H++2e-=H2总反应式:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2即只有浅蓝色沉淀Cu(OH)2与H2生成但是现实中还有（有隔膜或者是酸

楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn—2e-＋2OH-＝Zn(OH)2,阴极：2H++2e-=H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.

阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH--4e-=2H2O+O22n1n14n2n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1=0.8moln2=0.6mol因此NaCL物质的量为1

阴极：Cu+2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2总反应:Cu2++2Cl-=通电=Cu+Cl2

活泼金属做阳极,就是金属失电子氯离子不会失去电子而得到氯气故只有一个阳极电极反应式Fe-2e=Fe^2+

NaCl:2NaCL+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+CL2↑CuSO4：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4CuCl2:CuCl2=电解=Cu+CL2↑NaSO4：2H2O

因为电化学过程中,只能是离子直接参与反应.水分子不直接参与反应,而是电离成OH-和H+后参与反应.

你要高中知识还是大学知识,高中：阳极气体是氯气,阴极析出的金属是铜,5.6L为0.25molCL2失去电子0.5mol,得到电子的Cu就为0.25mol.大学：阳极气体是可能是氧气和氯气混合物,阴极有

电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气.再问：我明白了，麻烦