用铁做阳极电解氯化亚铁溶液-搜答案-搜狗做题网

不是,是浅绿色,所有含亚铁离子的可溶盐都是浅绿色的

氯气有很强的氧化性,化合价由0降低为-1价.而亚铁离子有较强的还原性,化合价有+2价升高到+3价.2FeCl2+Cl2===2FeCl3考虑氯气是否与水反应时,观察可得溶液中氯离子浓度较大,抑制了氯气

何鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液一：看颜色,氯化铁黄色,氯化亚铁浅绿色二：加硫氰化钾溶液,变血红色的时氯化铁三：加氢氧化钠,沉淀是白色最后变墨绿的是亚铁,红褐色沉淀的是氯化铁.

2NH3•H2O+FeCl2==2NH4Cl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

1是看颜色,氯化铁呈黄色,氯化亚铁呈浅绿色2可以滴加KSCN（硫氰化钾）溶液,溶液变成血红色的是氯化铁,氯化亚铁无变化3可以滴加氢氧化钠等强碱,出现红褐色沉淀的是氯化铁,出现白色沉淀的是氯化亚铁（由于

还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈

会的(兰大化学大四)

在氯化亚铁中滴加氨水会产生白色沉淀,迅速转为灰色,一会有转为红褐色,因为,氨水呈碱性,亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀,氢氧化亚铁被氧气氧化,生成氢氧化铁所以迅速转为灰色,一会变为红褐色沉淀

亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再

前者棕黄色后者浅绿色

用过量的细的锌粉来置换Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2

氯气的氧化性较强,会把二价的亚铁离子氧化成三价.自身还原成氯离子.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液的颜色由原来亚铁离子的绿色变成铁离子的黄色.

都不是,是氢气.这是电解池,阴极发生还原反应,由氢离子得电子（假设真是变成铁或铝,那剩下的溶液就是盐酸,金属又会与盐酸反应生成氢气）

在电解池原电池方面,铁都只生成二价铁,不生成三价铁.如果你要问我原因的话我也不知道,反正我们老师就是这么讲的,没有说原因.

亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子：此句话错误首先,从电极电势表来看,E(Fe2+/Fe)=0.01V,E(H+/H2)=0.25V怎么能说亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子?

在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化

电解会产生Fe(OH)2沉淀（这是常用的制备该白色沉淀的方法,但是该沉淀容易被氧化,所以电解液应先加热,去除空气,然后加入苯隔绝空气）,反应是：FeCl2+2H2O=(电解)Fe(OH)2↓+H2↑+

一般中性溶液中,是析出铁的但是氯化铁是一种强酸弱碱盐,其溶液是显酸性的,所以相当于这个H+是在酸中电解的,他的得电子能力是大于亚铁离子的所以他的电解方程式是FeCl2+2H2O===Fe(OH)2+H

这种说法是不全面的.电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的氯气与二价铁反应,又被还原为氯离子.因此

阳极：2Fe-4e-=2Fe2+阴极：2H2O+O2+4e-=4OH-电解质不可以是氯化亚铁溶液否则阴极发生：Fe2++2e-=Fe而无法得到氢氧化亚铁