用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液铁片表面为什么不生成氢气-搜答案-搜狗做题网

会,其后银会被镀到铜上

题中说的是铁做阴极,铁不能失去电子,肯定不能反应!实质是电解水,所以阴极的反应式是2H离子+2e--H2

不对原电池是负极与溶液反应铁的活泼型比锌小所以不能反映如果Zn做阴极,Fe做阳极,电解氯化亚铁,Zn的表面就会出现一层Fe

氯化锌溶液中氢离子来自水的电离很少的同锌离子比几乎忽略不计氢离子先放电然后很快锌离子放电

阴极：4OH离子-4e=O2+2H2O阳极：4H离子+4e=2H2现象：两端都有气体,如果溶液中有酚酞的话,阳极会变红再问：能否通过电解Na2SO4溶液，分别得到H2SO4,NaOH？请设计再答：不能

阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2(或4OH--4e-=O2+2H2O)总反应式：2Cu2++2H2O=电解=2Cu+4H++O2

铁铝是阳极,铜碳是阳极再答：1阴

首先水电离出氢离子,然后氢离子得到电子,生成氢气.H2O=H++OH-2H++2e=H2

阳极是铜溶解；阴极是氢离子被还原为氢气在阴极能产生氢气

再问：总的化学方程式捏？再答：因为是电镀，这个反应没有总反应，看都抵消了再问：搜嘎谢啦

把溶液改为熔融吧!再问：为什么呢再答：不然只会得到氢气加氯气和NAOH溶液再答：氯离子失电子能力比OH离子强再问：说得也对再问：以后有化学问题就问你了，行吗再答：额高中身啊其实老师比我厉害的~再答：不

对,实际是电镀因为阳极是活性金属锌,所以阳极山金属锌失去电子发生氧化反应,阴极上溶液中的阳离子也即锌离子得到电子变成锌,在铁极上析出再问：你好你怎么知道是电镀》》再答：很明显嘛，阳极是活性电极，且阳极

这里不是产生Fe（OH）3之所以变红是因为电解了一部分水,在Fe极产生了OH-,所以酚酞变红了.不是铁参加反应,

活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时

氯离子失电子变为氯气

一般地,Zn2+氧化性弱于H+,H+应该先放电,但当Zn2+浓度远大于H+浓度时,Zn2+也可以比H+优先放电（工业镀锌就是这样）.也就是说,放电顺序与离子浓度也是有关系的.举个例子,把球扔到操场上,

楼主认为应该析出的是氢气吧...貌似这题目有点超纲了..高中化学课本上没说清楚H+所处溶液不同,在得电子能力顺序中的位置不同,在酸性下,H+位于大家很熟悉的Pb2+但在盐溶液下,H+是位于Al3+所以

惰性电极,最保险,其实也可以用CU,AG之类的,就是金属活动顺序表H以后的都可以.

因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌,因此要保留铁片,所以铁片在阴极,否则便会被氧化.在该电解池中,阳极材料被氧化,发生氧化反应.阴极处发生还原反应.所以阳极要用锌片,反应时失去电子,被氧化为锌

电解法制高铁酸钠,应该是在隔膜型电解槽中,以铁为阳极材料,对三氯化铁和氢氧化钠溶液进行电解氧化.阳极：Fe＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋6eFe3+＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋3e阴