由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的-搜答案-搜狗做题网

在常温下,水溶液中总的氢离子浓度,由水和其他电解质电离出的氢离子的总和,与溶液中总的氢氧根离子浓度总满足关系式：[H+]*[OH-]=10^-14所以若得到氢氧根浓度或pH,可以得到氢离子总浓度,而得

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

因为硼酸最弱,由酸电离出的H+最少,对水分子的电离的抑制作用最小.

可以这么理解其实用Kw解释更好一些H2O=可逆=H++OH-加入Ac-促进平衡相右移动OH-浓度就>10-7根据离子积H+浓度

先根据酸的PH有的会直接告诉你,有的会告诉你是强酸让你求PH知道吧?就是-lgxx就是酸电离的氢离子的浓度然后根据Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14(十的负十四次)求出溶液中c(OH-)(标

水电离出的氢离子和氢氧根离子的量总是相同的,浓度之积为10的负26次方说明水的电离受到抑制,可能是加酸或加碱造成的,所以此溶液可以是强酸或强碱溶液.

氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11

10^-5mol/L溶液中的H+全部由水电离

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓

H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电

因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.此时溶液中的O

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

溶液中的H+包括H2O电离的以及酸电离的,H2O电离的H+仅仅指H2O

包括的,是溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是水的离子积常数望采纳

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

只要是氢离子都有酸性,理论上由水电离出的氢离子能和碱中的氢氧根发生中和反应,但是因为水中的氢离子少的可以忽略不计,所以反应的程度小到可以忽略

是指水所电离出来的总共的氢离子浓度