由甲烷和一氧化碳组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,

浓硫酸变重说明有水生成,氢氧化钙变重说明有二氧化碳.则选C再问：再详细讲一下呗没听懂再答：浓硫酸变重说明有水生成，氢氧化钙变重说明有二氧化碳，也就是说混合气体燃烧后有水和二氧化碳产生。氢气燃烧有水产生

做好发给你

8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物

用以上十字交叉法解出甲烷和一氧化碳为7：8混合,质量之比再各自乘以式量后做比,7*16：8*28=1：2

n(CH4)+n(H2)+n(CO)=0.4mol2n(CH4)+0.5n(H2)+0.5n(CO)=0.4moln(CH4)+n(CO)=2n(CH4)+n(H2)解得：n(CH4)=2/15mol

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

选C.1mol一氧化碳、甲烷中含碳均为1mol且1mol乙烷含碳均为2mol.8.96L为0.4mol,产生CO20.6mol,剩下0.2mol的C乙烷来提供,故乙烷的物质的量等于0.2mol

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

前提是有氧气,因为都是可燃气体

设混合气共100g(也可设质量为m)CO2的物质的量：100*11％/44=0.25molN2的物质的量：100*28％/28=1molCH4的物质的量：100*16％/16=1mol...平均摩尔质

数据抄错了吧?全为CO反应后气体最多才25ml.氧气过量,设CH4的体积为V.CH4+2O2=CO2+2H2O水为液态,反应后体积减少2V；2CO+O2=2CO2反应后体积减少(10-V)/2故2V+

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为x,y则有x*32/48+y*16/28=(x+y)*20%(因为二氧化碳和一氧化碳中氧的质量分数分别为32/48,16/28)x：y=-39：49这题目绝对有问题!你

平均摩尔质量=1/(11%/44+9%/2+28%/28+16%/16+28%/28+8%/32)=12.5g/mo具体算法：假设该气体总共有1000g,则mCO2=1000g×11%=110g,mH

密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，