由质子数为1质量数为2的H和质子数为8质量数为18-搜答案-搜狗做题网

质子数为1*2+8=10个中子数为1*2+8=10个电子数为10个该水分子相对分子质量为20（2*2+16=20）所以10g即含该水分子n=m/M=10g/20g*mol=0.5mol所以质子数、中子

质子数、中子数、电子数均为6*6.023*10的23次方就是3.6138*10的24次方个.再问：怎么算再答：10克氢原子为5mol，16克氧原子为1mol；1mol中子数为6.023*10的23次方

X的左下角是A,左上角是Z

质量数为1的氢为H,2的为D设16的O为M17的为N18的为Q则H2有三种组合,为H2HDD2每个组合有3种水分子,H2MH2NH2QHDMHDNHDQD2MD2ND2Q共9种水分子再问：额，那能形成

Cl左上角为37,左下角为17微粒的电子数17,质子数17,中子数37-17=20,质量数37最外层电子数7O,左上角为18,左下角为8.S2-,左上角34,左下角16微粒的电子数8,质子数8,中子数

n=m/M(平均)=11.7/(23+35.5)=0.2由“十字相乘法”可解两种同位素的质量比：37=0.535.535=1.5所以,Cl(37)的质量=37*0.2*1/4=1.85(g)

H的质子数为1,质量数为2的H中子数为1,O的质子数为8,质量数为16的O的中子数为8组成的每个水分子中,质子数为8+1×2=10个,中子数为10个,质量数为2010.0g该水分子的物质的量为10.0

由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水的化学式为H2O相对分子质量为2*2+18=22,质子数等于电子数=1*2+8=10,中子数为22-10=12.所以其摩尔质量为22g/mol,11g这种水的

质量数为2的H,含有1个质子1个中子质量数为18的O,含有8个质子10个中子所构成的水11g就是11/22=0.5mol所以含有的中子数就是0.5*12=6mol

上述H2O的分子量是(3*2+18)=2412g水的物质的量是12/24=0.5mol由质量数为3的H和质量数为18的O所构成的水12g中所含的中子的物质的量为[2*(3-1)+(18-8)]*0.5

X(A,Z)+H(1,2)-->α(2,4)+p(1,1)上述为反应式由守恒量可知：A=2,Z=3X为氦-3He（2,3）

n=4.8/24=0.2molM=24g/mol再问：过程再答：T2(18O)M=3*2+18=24g/moln=m/M=4.8/24=0.2mol

只能是两种,普通水和重水别听下面的,不同氢原子的水不存在,仅仅是理论上的可能,这是化学,不是数学...

共可以组成三种水分子：1、一个氧16原子和两个氢1原子组成相对分子质量为18的水分子2、一个氧16原子和一个氢1原子和一个氢2原子组成相对分子质量为19的水分子3、一个氧16原子和两个氢2原子组成相对

Li锂质子3中子4质量数7

质量数为7质子数为4

A运动时间t=L/V0

原子中,质子数+中子数=离子数=质量数（近似相等）阴离子中质子数+中子数-所带电荷数=离子数,质子数=质子数+中子数阳离子中质子数+中子数+所带电荷数=离子数,质子数=质子数+中子数

质量数=质子数+中子数根据公式看出与电子数无关,故得到2个电子后质量数不变.根据已知得到2个电子为10个电子,故原有电子数为8个,即质子数为8,中子数为8,所以质量数=8+8=16.

质量数为35质子数为17的氯占x,和质量数为37质子数为17的氯占y,34.969x+36.966y=35.453(x+y)解得：x:y=25%