甲乙两组废液中各含有-搜答案-搜狗做题网

NaClONaClNaOHNaClO3等

1.硝酸钡2.铁,过滤

所用试剂是：NaOH溶液、CaCO3、稀盐酸实验操作：1)滴加过量的NaOH溶液：Mg2+→Mg(OH)2↓Cu2+→Cu(OH)2↓Ag+→AgOH↓→Ag2O↓Al3+→NaAlO2溶液2)过滤3

甲组有氢氧根（酚酞）碳酸根（乙有氢,不在乙）钾离子（只有阴离子,需要阳离子）乙组有氢离子（不在甲）钙离子（甲有碳酸根,不在甲）氯离子（只有阳离子,需要阴离子）再问：为什么甲组需要阳离子再答：因为你把物

可以先加入硫酸,使Ba2+变成BaSO4沉淀再加入NaOH,使Fe3+、Cu2+变成Cu（OH）2,Fe（OH）3沉淀

因为铁比银活泼,能与银发生氧化还原反应.而且银是贵重金属,原材料价值较高.铁比较便宜.

1、加入足量稀硫酸至不再产生沉淀为止,过滤除去沉淀；2、加入足量NaOH至沉淀不再产生为止,过滤除去沉淀；3、加入少量稀盐酸至pH值呈中性.

(3)H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）若要得到纯净的乙酸溶液,且不污染环境,在得到乙醇前,尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分.再问：为什么不除去水分就

硫酸铜可与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,硫酸亚铁可与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀,但氢氧化亚铁可被空气中氧气氧化有白色变为灰绿色再变为红褐色由于你上初中应该只要答现象为有蓝色和白色沉淀生成

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O再问：请问第三问的危害是什麼再答：造成环境污染。

1、废液中都含有溶剂,如果溶剂是水,那就成为废水.2、废液中都含有溶质,如果溶质是都是有机物,就是有机废液.

解题思路：除杂解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

滤液A是FeCl2、CuSO4、H2SO4X是Fe滤液B是FeCl2、FeSO4滤渣Y是Fe和Cu滤液C是FeCl2Z是BaCl2a中没有化学反应b中反应方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；F

因酚酞遇碱性溶液变红，则甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液；同理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组；又溶液不显电性，有阳离子时也应存在阴

很多东西,有毒的有害的,但是你说的具体是什么废液?

用pH试纸不能鉴定一定有硫酸,只能验证溶液的酸碱度.同样用氢氧化钠也不能证明有硫酸,也只能证明溶液的酸碱度.可以先在溶液中加入指示剂酚酞,随着加入氢氧化钠最后变成红色,说明原溶液呈酸性.我估计你自己题

用pH试纸只能证明有酸,或者说有H+,要证明有硫酸根离子还要往溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,如果出现白色沉淀,证明废液中一定有硫酸.氢氧化钠和稀硫酸的反应除了放热没有其他明显的现象.

向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.