甲基自由基中的碳为什么是SP2杂化

如图为两者的结构.自由基的碳都采用sp2杂化,单电子位于2p轨道中,垂直于水平面.乙基自由基的甲基上的C-H键可以和2p轨道有一定程度的重叠（类似π键的“肩并肩”,但C-H键和2p轨道不完全平行,所以

吸电子能力顺序对判断碳自由基还是有用的,如果甲基自由基上的一个氢原子被一个卤原子取代,那么,卤原子的吸电子能力大小就会影响这个自由基的稳定性,卤原子的吸电子能力越强,自由基就会越不稳定.而如果这个氢原

甲基自由基不稳定,不稳定的能量当然高了呗.带有支链的由於结构上更加对称,能量就低再问：我感觉是这样的：　　①甲烷要变成甲基自由基，需要断一个C-H键，断键需要吸收能量，所以甲基自由基的能量高于甲烷。或

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

H3C+：sp2H3C-：sp3再问：是碳自由基，不是碳正离子，有的书上写的是SP2有的书上写的是SP3...再答：自由基：sp3

饱和烃即烷烃第二章饱和烃(烷烃)烃：“火”代表碳,“”代表氢,所以“烃”的含义就是碳和氢.烃分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物.烃是有机化合物的母体.(一)烷烃的通式和构造异构烷烃的通式为CnH2

这两个基团的名字没弄错吧?如果我没猜错你说这两个基团是什么的话第二个肯定更稳定,这可以用共轭效应解释再问：就是2-甲基丙烷。。他们怎么用共轭效应解释ya~我明考试了。。不怎么懂，谢谢你解释了。。。再答

你可能困惑的是为什么不是SP3,其实这个事可以的,与稳定性有关系,自由基一般是SP2的,但也有SP3情况,但甲基一定是SP2,因为这样稳定一些,平面上有超共轭作用希望有所帮助如图

条件不一样再答：什么过程你也没有拍再答：咋回答？再问：对不起，是甲烷的氯代反应。甲烷与Cl原子反应，，生成的是HCl，和甲基自由基。为什么不是一氯甲烷，和氢原子再答：再问：您好，1，您的倒数第二句话的

你好,甲基自由基是sp2杂化,三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道,自由基的单电子占据没有杂化的p轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：那这是不等性的吗。？3个C-H键不是一样的么。？再答：

首先甲基的结构式是-CH3,碳的电子结构是1s22s22p2,这个比你们学了亚层结构就知道,s中有一个轨道,p中有三个轨道,每个轨道只能填充两个电子,在同一层中并且当是奇数个电子时,先把所有轨道先填,

它由一碳三氢原子组成,并没有得到额外的电子,它们写法上没有与氢配对的一横只是一个电子,表示可以与其他原子的一个电子配对

没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷C本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2

C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

π键不算在杂化轨道里,只有σ键和孤电子对算在杂化轨道里.C的价层电子数为4,H2C=CH2若以其中一个C为中心原子的话,孤电子对为0对,周围有3个原子（即有3个σ键）,因此是SP2杂化.

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化.因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.

每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道,余一个p轨道不变.三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点,互成120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未