甲胺氨的碱性比较-搜答案-搜狗做题网

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

三乙醇胺PH是8-9左右,但是加水后,PH在15-16之间,是强碱性,肯定比碳酸钠高.查看原帖

拉电子基团多,N上的H容易电离,显酸性

最后选D碱性就看接受氢离子的能力,也就是氮原子上电子云密度第四个是个特殊的,它就相当于氢氧根,碱性是所有胺里面最强的然后看其他与氨基相连的基团,都有苯环,比较其他的就行了,二号三号某酰基都是通过共轭效

这个问题其实很纠结.我查到的数据是哌啶pka=11.22.三甲胺pka=9.87.很明显哌啶的碱性大.一般认为烷基是给电子集团,所以烷基取代越多,应该碱性越大.从以上的数据来看,这种观点不对.我从论坛

1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱

碱性指的是给出电子对的能力,显然强弱与电子云密度有关,电子云密度小的碱性弱,楼主的问题中这三种基团,显然前两种中存在吸电子集团使电子云密度均下降,故而,碱性都比单独的氨基要弱,其中-SO2-比-CO-

碱性强弱ABC依次减弱,A的最强,C的最弱.吸电子基越多,吸电子能力越强,碱性越弱.

CsOH>RbOH>KOH>NaOH元素周期表中,越靠左下角的元素,金属性就越强,对应的碱的碱性也越强.

异喹啉>吡啶>喹啉>胺>亚胺>苯胺>酰胺吡啶氮原子没参与环共轭,喹啉位阻大氮原子也没参与共轭,亚胺位阻大与胺大于苯胺,酰胺基本上是中性综上主要看位阻大小

一般而言,考虑碱性强弱可归结到N原子孤对电子密度大小.例如,甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强,同样,脂肪族氨碱性比氨强；苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共轭效

碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺

碱性强度：碱金属>氨水>氢氧化铝>铁（锌等）

氢氧化钠碱性强于氢氧化锂.方法：配置等浓度的稀溶液,比较其ph值就行了（一定要是稀溶液）再问：结果再答：就是氢氧化钠强于氢氧化锂

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

无机铵（有氢氧根）>三级胺>二级胺>一级胺>芳胺>酰胺（接近中性）>亚酰胺

我总结一下1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

醇羟基的氧上有两对孤对电子,氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐（oxoniumsalt）所以醇具有碱性.在醇羟基中,由于氧的电负性大于氢,故氢氧共用电子对中电子偏向氧,氢表现出一定的活性,所以醇也有酸

吡啶大,羰基拉电子,使氨基碱性减小,吡啶大PAI键,亚氨基上电子较多

碱性强弱比较

你这个图片发的不明白啊!能不能拍的再大点,到底是判断那几个的碱性强弱?再问：上面四个，下面四个再答：A>B>C>DD>C>A>B对不对？对了再解释再问：对再答：解释

甲胺 氨的碱性比较