甲胺与亚甲胺与吡啶的碱性比较-搜答案-搜狗做题网

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

这个问题其实很纠结.我查到的数据是哌啶pka=11.22.三甲胺pka=9.87.很明显哌啶的碱性大.一般认为烷基是给电子集团,所以烷基取代越多,应该碱性越大.从以上的数据来看,这种观点不对.我从论坛

1.可以用ph计直接比较2.比较其分别的盐的水解后的溶液的酸性,酸性越强,对应的碱性越弱

吡啶的碱性稍强些.昨天我才查过资料,不过现在身边没有具体数据不过数量级没有问题苯胺：Kb==10^-10吡啶：Kb==10^-9因此吡啶的碱性较强.如需详细数据,带我回去查找.

六氢吡啶的碱性大于吡啶.吡啶氮原子的孤对电子是在sp2杂化轨道,没有参与共轭,呈碱性.而吡啶的碱性比芳胺强却小于脂肪族胺,这是因为脂肪族胺氮原子的孤对电子在sp3化轨道,S成分少离核较远,同时烷基有供

吡啶：3：2类中等闪点易燃液体,CAS号110-86-1,危规号32104,UN号1282,低毒,刺激呼吸系统/皮肤,大鼠经口LD50=1,580mg/kg.工作场所最高允许浓度4mg/M3.二氯甲烷

碱性从强到弱苯胺吡啶吡咯再问：理由呢，怎么我觉得是吡啶的碱性大于苯胺

先比较吡咯和吡啶.前者的N要提供两个π电子,而后者只要一个,因此吡啶的碱性强于吡咯.苯胺因为N上的孤对电子与苯环作用,碱性也降低.N,N-二甲胺基吡啶因为增加一个胺基,碱性增强很多,因此碱性排列从强到

吡啶碱性比吡咯强

吡啶中邻位上的C-H键比一般C-H键容易解离（碳因为氮原子的吸电子作用带有正电,容易接受亲核试剂的进攻）,H可以以H-的形式离去.NaNH2是一种很强的碱,NH2-亲核取代了H-,形成2-氨基吡啶,生

在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反

C,氨的碱性最强就看氨基孤对电子电子云密度,酸碱电子理论,能给出电子对的成碱性,那么氨基氮原子的自由电子云密度越大,碱性越强.苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭,氮原子的电子离域电子云

吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性.吡啶的pKa为5.19,比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa10～11)都弱.

苄胺：无色液体.沸点185℃,90℃(1.60kPa).相对密度0.981.3,折射率1.5401与水、乙醇及乙醚混溶.“具碱性”,能吸收二氧化碳,由氯苄和氨反应制得,或由苯甲醛还原胺化而得.用于微结

六氢吡啶实际上是哌啶.即吡啶环的双键全部被加上氢.因此是一个六元环二级胺.因此和二级胺具有相同的性质,即N原子上的孤对电子和二取代的环烷基的给电子效应而导致其有相对强的碱性.

吡啶大,羰基拉电子,使氨基碱性减小,吡啶大PAI键,亚氨基上电子较多

3氯强,因为在2-位上的氯比3位更能有效地吸引N上的电子密度

肯定是苄胺强.吡啶的碱性比苯胺等芳香族胺强,但与脂肪族胺相比,还是要弱.PKb=8.8左右.

吡啶沸点高的话,残留在瓶中的是吡啶,蒸发冷凝到收集瓶里面的是吡啶硼烷