电子为什么不走原电池的电解质溶液-搜答案-搜狗做题网

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

CH4-------CO32-碳元素化合价由-4转变为+4

首先,原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.电子不进入电解质溶液里是应为其电阻大,从金属导线的表面进入到溶液中比在金属中流动困难,一般溶液中的电荷移动是通过离子

锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）.由于两极同时反

没有电解质就像没有了导线!

原电池是两个分别装有氧化型物质a(缺电子型物质)/还原型物质A(满电子型物质)和氧化型物质b(缺电子型物质)/还原型物质B(满电子型物质)的两个容器用导线一连在两容器未连接起来时,各自都是氧化和还原的

这个问题问的好.其实如果是外接电源的负极的电子直接把电子给正极,只能是把正负极用导线直接连接起来,也就是物理上说的短路.如果不是这样,让电子从负极通过电源内部把电子给正极是不可能的,因为如果是化学电源

可以,原电池的两个电极,负极与溶液反应,而且不需任何条件.正极与溶液不反应或反应没有负极的容易,就可以的气体燃料电池如氢氧燃料电池除外,那个比较特殊Fe与FeCl3反应：总反应式：Fe+2FeCl3=

原电池负极产生的电子不会转移到电解质,原电池负极产生的电子会流经外电路,进入正极.

1）电池中有内电势,而导线中是顺势的,所以电子基本都走导线了2)还是有很少一部分电子通过电解液导走了,这叫内漏,

金属的导电性强,如果离子直接进入溶液就不能形成闭合回路也就不是原电池了

不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!

原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易

锂是活泼的金属,和钠在一族,它和水接触就反应了,当你不用电池的时候它也会和水反应,所以不好控制.

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

盐桥：使电池中过剩的正负电荷得到平衡,恢复电中性,于是两个半电池继续进行反应乃至电池反应得以继续,电流得以继续,这就是盐桥的作用.

如果溶液是稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4呢?就变成Zn+2H+=H2↑+Zn2+了再问：但是电子还是可以经过

是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流

因为有电势差.我的化学老师这么说的.

那是电解池才是这样的,NaCl原电池的实质是电极与水反应,氯化钠只是起到了一个增强导电性的作用.具体和Cl的性质有关再问：那电解池中惰性电极的话阳极2Cl-失去2e-=cl2阴极Na+得到2e-=Na