电池电动势与平衡常数-搜答案-搜狗做题网

溶解度(Ksp)是沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积平衡常数(K)是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积

这是高中物理选修3-1的测电源的电动势和内阻实验,你要想测得准确实验值,必须测得六组数值,并用图像法分析数据后计算,画出U/I图像后,其斜率表示电源内阻,根据情况求电动势,若有不懂,再问.

当变阻器的滑动片移到某一位置时,电流表和电压表的示数各为0.2安培和1.8伏特,E-I1r=U1U1=1.8VI1=0.2A把滑动片移到另一位置时,他们的示数各变成0.4安培和1.6伏特E-I2r=U

解题思路：解题过程：最终答案：

会变化G=-RTlnK,在电池中G=-nFE相当於RTlnK=nFERTnF都是常数但是E会根据酸碱性以及反应物浓度变化因此K也会变化当然就和pH值有关

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

（1）根据表中实验数据在坐标系内描出对应点，然后作出图象如图所示：（2）由图象电源U-I图象可知，图象与纵轴交点坐标值为0.6，则电源电动势E=0.60V，电源内阻r=△U△I=0.6−0.24×10

选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

只能按你的图示去接,为什么呢?这是因为,电流表的内阻是很小的,相对于R的阻值是微不足道的.图中,电压表测得的电压是A和R两端电压之和,由于电流表的内阻是微不足道的,其两端的电压也是很小的,甚至可以忽略

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

前者大H2(g)　＋　I2(g)=2HI(g)开始　1　　　　　1　　　　0平衡　0.5　　　　0.5　　　1K1＝1/(0.5^4)=4HI(g)=&

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

答案在图片中

（C）两个电极反应中的Cl-离子刚好消去,所以与电池的电动势无关.

一竖,代表两种介质是直接接触的；两竖反之.A的产物,锌离子,氢气；之后溶液PH升高,氯气溶于溶液生出氯化锌.所以有关系.B的阳极液,产出锌离子,会水解；溶液中之后只有氯离子才会起到导电作用.也是有关的

1．平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.2．任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

平衡常数

解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

感应电动势可以高于电源的电压,U=L*di/dt,只要电流变化率够大.但是电感电流不能大于原来流过电感的电流.