电解水时导电电极用不锈钢板?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 06:17:23
因为阳极是活泼电极,阳极参加氧化还原反应,阳极铜失去电子变为铜离子电极反应为:阳极:Cu-2e^-=Cu2+阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-所以会生成淡蓝色的氢氧化铜.望采纳,谢谢!
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑
在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性
电解离子水是以电解方式使水之pH值与氧化还原电位改变,并分解产生O2及H2.一般来说,能让自由能增加的化学反应是不存在的.因此水在自然状态下不可能分解产生O2及H2,但是若在水中加入阴极、阳极,通上电
水电离生成H+和OH-阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2阴极:4H++4e-=2H2
最开始是铁电极放电,得到二价的亚铁离子,由于溶液中氢离子放电,所以pH变大,方程式是:Fe-2e-==Fe2+Fe2++2OH-==Fe(OH)2由于氢氧化亚铁极易被氧化,得到氢氧化铁,4Fe(OH)
只要是惰性电极就行比如说石墨再问:两极都一样嘛?再答:嗯,不一定,阴极可以是金属电极
放阴极可以阳极用惰性电极
这个方程式我就不写了,如果没有错的话,阴极就应该是1楼的那样,但是阳极,感觉应该不对,因为你的那个阳极在反应中是被腐蚀溶解了的,所以不应该得电子吧?如果得电子,那阳极还怎么会被腐蚀溶解了呢!如果要得到
石墨棒啊
电解水的电极反应方程式阳极:2H2O-4e-==O2+4H+或4OH--4e-==O2+2H2O阳极区由于H+增多,pH值减小阴极:2H2O+4e-==2H2+4OH-或4H++4e-==2H2阴极区
测量不准而已.电解水所需要的电压并不高,三节干电池就足够.更多电流串联,并不能显著提高电解速度.
阳极反应:4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2↑ 阴极反应:2H(+)+2e(-)=H2↑ 总反应:2H2O=(通电)2H2↑+O2↑❤您的问题已经被解答~(>^ω^
1.增加适当的电解离子,如氯化钠,增强溶液导电性.纯水的导电性很差的.如果液体不能导电,那么就很难产生电解化学反应.2.加大电压3.减小两个电极之间的距离,增加离子流动速度4.增大电极接触表面积5.适
(Fe2O3)三氧化二铁
钠离子和碳酸根离子的放电顺序都在水的后面,所以惰性电极电解,就相当于电解水.如果是活泼电极的话,阳极发生氧化反应,那么阳极的活泼金属会被氧化成金属离子,阴极还是一样电解水.
是,肯定会发生氧化还原反应它导电本身不是化学变化,只是正负离子的移动问题.但是通电过程必定会导致化学变化(除非不导电,如纯净水).比如用NaCl导电.必定会生成H2和Cl2
石墨再问:为什么我用电池里的石墨电极怎么用不了再答:可能有比较容易电解的物质存在吧再问:要用纯净水来弄么
纯水导电能力弱,所以现象不明显,为了快速出现气体,就要加自身不电解的电解质以增强溶液的导电性.
不可以的.氢氧化铜难溶于水,不会增强导电能力.