电解硫酸锌变红-搜答案-搜狗做题网

阴极阳离子放电,大量H+变成氢气,pH上升,碱性比阳极强,所以阴极先使酚酞变红

负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位

惰性电极阳极得到氧气和硫酸,阴极若溶液浓度大得到铁或铁和锌,若浓度小则为氢气

在阴极是阳离子也就是氢离子反应,所以氢氧根离子多,同样在阳极氢氧根离子反应,也会剩余氢离子.这个只是在电解的过程中混合没有那么快导致的.如果在阳极加入石蕊,也会显红色的.如果等电解完了放置一段时间,溶

离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.

阳极氢离子放电生成氢气导致溶液中氢氧根浓度增大溶液显碱性故变红

不必要每个回答都那么复杂吧硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质由于S已经时+6价了不可能再生高了,所以时O2-生高生成氧气SO4的氧时-2价所以氧来自水为了达到电荷守恒所以SO4中

不是很理解你的意思.如果是单纯的电解硫酸锌溶液,那么直接插入两个极板,电解即可.不过产物是锌单质和氧气.如果是电解硫酸锌用以精炼锌（工业上用此法精炼铜,不知道有没有精炼锌的）那么阳极用待提纯的锌,阴极

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不是氢的析出.

解题思路：根据与元素守恒分析以及电子得失相等解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn

阴极H＋得到电子变成氢气,所以在阴极附近OH－比H＋多这里不是离子移动的问题,而是因为H＋的消耗

硫酸亚铁.硫酸锌都是硫酸

两种情况：（1）酸性条件下是电解水2H2O=2H2↑+O2↑（2）中性或碱性条件下阴极：2Zn离子+4电子=2Zn阳极：4OH离子-4电子=O2+2H2O总方程式：2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2

电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近

由于这个是电积反应,最后的结果就是得到,金属锌,氧气还有硫酸.因此阳极首先要求是耐酸腐蚀.这个镀铅,钛都可以的

正极失电子,锌离子进入溶液,所以是锌离子反应.电解硫酸锌就相当于电解水,就是氢离子得到电子,氢氧根失电子的过程再问：按反应顺序来说,氢在锌前面,氢应先反应再答：电解的时候反映顺序和金属活泼顺序刚好相反

前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,

能电解得Zn,即电镀锌中学认为,活动性,Zn在前,放电Zn2+就在后,电解溶液得H2,而不是Zn但生成的H2附在电极上,会产生影响,称为超电势,会导致Zn2+优先放电即,稀溶液,主要生成H2浓溶液,确