电负性 NaBH4

中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断：同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强；同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.

电负性（electronegativity）（简写EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子

“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

NaBH4硼氢化钠英文名Sodiumborohydride别名钠硼氢;氢硼化钠用途是一种良好的还原剂,它的特点是性能稳定,还原时有选择性.可用作醛类,酮类和酰氯类的还原剂,塑料的发泡剂,制造双氢链霉素

亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小

B从-5价氧化到+3价,而H2O中的H从+1还原成0价所以NaBH4是氧化剂,水使还原剂

中文名称:硼氢化钠中文同义词:氢硼化钠;四氢硼酸(1-)钠;硼氢钠;四氢硼钠;四氢硼酸钠;硼氢化钠;四氢硼化钠;硼氢化钠

这个反应在低温下得到的是硼氢化亚铁Fe(BH4)2和氯化钠,相当于复分解反应.高温时硼氢化亚铁发生分解得到金属铁和硼烷（不一定是乙硼烷）,硼烷不稳定的话还可分解生成更复杂的硼烷和氢气.参考资料：无机化

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

LiAlH4除双键和叁键不还原,其余皆可,而硼氢化钠只能还原醛和酮以及酰卤等类化合物.氢化铝锂还原性强于硼氢化钠

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

中文名称:硼氢化钠英文名称:Sldiumborohydride

电负性概念可以用来判断化合物中原子的电荷密度和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,是富电子的；而电负性值较小者是缺电子的.在形成的共价键中,共享电子对偏移向电负性较

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

LiAlH4的还原性更强在还原的时候LiAlH4可以还原双键但是NaBH4不可以在可以的情况下用NaBH4更好因为安全反应的要求不高

变成醇,还原酸好像可以用NaAlH4再问：那lialh4呢？再答：是我说错了，有机里面一般都用四氢铝锂的

LiAlH4还原性更强.LiAlH4和NaBH4都能还原醛和酮,生成伯醇和仲醇但NaBH4不能还原羧酸和酯,LiAlH4可以还原生成伯醇.

电负性（Electronegativity）　　又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时